化学选修四盐类的水解知识点和经典习题原创.docxVIP

盐类的水解知识点和经典习题基础考点梳理 最新考纲 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、 盐类水解的定义和实质 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 丄或0H「结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物 质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水 解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水 解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写 号。 盐类的水解与溶液的酸碱性 NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CHsCOONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、 盐类水解的影响因素及应用 内因：盐本身的性质 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。— 外因 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离 子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子 浓度减小。 增大c(H + )，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 盐类水解的应用(写离子方程式) 明矶净水：AI3 + 3H2O AI(OH) 3 + 3H。 ⑵制备 Fe(OH)3 胶体：Fe31 + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H1。 制泡沫灭火剂：A产 + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 草木灰与铵态氮肥混施： NH4 + C03_ + H2O NH3 H2O+ HCO3。 网络构建 热点典例突破 热点考向 1?盐类水解方程式的书写与判断。 ?水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 ?溶液中微粒浓度的大小比较。 盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。 热点探究 热点1盐类的水解的概念及实质 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H +或0H「结合生成弱电解质 的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。 实质 盐电离出来的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）跟水电离产生的H +或0H_结 合生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡，使水的电离平衡向右移动，使溶液中 的c（H十）和c（OH「）不再相等，所以，溶液显示出一定的酸性或碱性。 规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解， 谁强显谁性，同强显中性”。 说明：①“越弱越水解”指的是盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶 液碱性（或酸性）越强。如CH3C00H的酸性比HCN强，则相同浓度的CH3C00Na 和NaCN溶液中，CH3C00「的水解程度比CN「小，后者的碱性强。 ②“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的 H +和0H_而水解，其 水解必然相互促进。双水解分两种情况，一种是虽然两种离子的水解相互促进， 但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，如 NH4与C03、HC03、S2等； 另一种是水解进行完全，离子间不能大量共存，往往生成沉淀或气体，如 Al3+ 与 S2_、HCO3、COJT、AIO2, Fe3+ 与 CO^T、HCO3、AIO2等［如 Al3++ 3HCO3 ===AI(0H)3 J + 3CO21 ］。 影响盐类水解的因素 内因 盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。 外因 温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。 外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。 水解方程式的书写 一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要 写“ ”，产物不标“T”或“J”，不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写 成其分解产物的形式。 多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为 主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如： Na2CO3水解的离子方程式写作： CO2_+ H20 HCO3 + OH_。 多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步， 例如：FeCb水解可写为Fe3+ + 3出0 Fe(OH)3+ 3H +。 ⑷能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用 “ ===”“f”“j ”等，女口 NaHCO3 溶液与 AICI3 溶液混合：Al3+ + 3HCO3 ===AI(OH)