2018年湖南省娄底市杨木洲中学高三化学期末试题.docxVIP

2018年湖南省娄底市杨木洲中学高三化学期末试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（? ） A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性 参考答案： C 略 2. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NA B．1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NA???????? C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NA D．含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA 参考答案： B 略 3. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)42－。下列说法正确的是（?? ） A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH－-2e－=Zn(OH) 42－ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 参考答案： C 试题分析：充电时阳离子向阴极移动，A错误。充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B错误。放电是，锌在负极失去电子，C正确。标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，对应转移4mol电子，D错误。 【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42－；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。 4. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA 参考答案： A 略 5. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸 亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+ 参考答案： D 略 6. 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.A3BC4?????? B.A2(BC4)3???? C.A2BC3?????? D.ABC4 参考答案： A 7. M（NO3）2热分解化学方程式为： 2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集到11200mL的气体，那么M的摩尔质量是 A．64g/mol??????? B．24g/mol?????? C．65g/mol?????? D．40g/mol 参考答案： B8.  参考答案： A 9. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 ???