第五章缓冲溶液..ppt

例5-2 在80mL 0.10 mol?L-1 HAc，加入40mL 0.10mol?L-1 NaOH，求此溶液的pH。（HAc的Ka=1.75×10-5） 解 HAc+NaOH NaAc+H2O HAc过量，故该溶液是HAc-NaAc缓冲系 n（HAc）=0.1×（80-40）= 4mmol n（Ac-）=0.1×40 = 4mmol pH=pKa+ =4.75+ = 4.75 例5-7 用某二元弱酸H2B配制pH=6.00的缓冲溶液，应在450mL c（H2B）=0.100mol·L-1的溶液中加入0.100mol·L-1NaOH的溶液多少毫升？已知H2B的pKa1=1.52、pKa2=6.30。 解 根据配制原则，应选HB--B2-缓冲系，质子转移反应分两步进行： （1） H2B+NaOH=NaHB+H2O 将H2B完全中和生成NaHB，需0.100mol·L-1NaOH 450mL，生成NaHB 450mL×0.100 mol·L-1=45.0mmol （2） NaHB+NaOH=Na2B+H2O 设中和部分NaHB需NaOH溶液的体积V（NaOH）=xmL，则生成Na2B 0.100xmmol，剩余NaHB（45.0-0.100x）mmol， pH=pKa2+ 6.00=6.30+ 解得 x=150 mL 共需NaOH溶液的体积为 450mL+150mL=600mL 例5-8 现需要pH=10.00的碳酸盐缓冲溶液1L，问在500mL 0.20mol·L-1的NaHCO3溶液中，需加入多少克碳酸钠来配制。（已知H2CO3的pKa2=10.25） 解 1L缓冲溶液中 n（HCO-3）=0.20 mol·L-1 0.50L=0.10mol 则 pH=pKa2+ 10.00=10.25+ 解得 n（CO32-）=0.056mol 所需碳酸钠的质量m = n（Na2CO3） M（Na2CO3） = 0.056 mol 106g·mol-1=6.0g * * * * * * * * * * * * 例5-5 如何配制100ml pH约为5.00的缓冲溶液？ 解 (1) 选择缓冲系 由于HAc的pKa= 4.76，接近所配缓冲溶液pH 5.00，所以可选用HAc-Ac-缓冲系。 (2)?确定总浓度，计算所需缓冲系的量 在没有特殊要求下，一般具备中等缓冲能力即可(0.05～0.2mol·L-1)，并考虑计算方便，选用0.10mol·L-1的HAc和0.10mol·L-1 NaAc溶液。应用公式可得 则 ： V = 64ml 100ml - 64ml = 36ml 即：将36ml 0.10mol·L-1HAc溶液与64ml 0.10mol·L-1NaAc溶液混合就可配制100ml pH为5.00的缓冲溶液。如有必要，最后可用pH计校正。 [例5-6]配制1L pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，已用去350ml15mol·L-1氨水，问需氯化铵多少克？已知Kb(NH3)=1.8×10-5 ，M(NH4Cl)=53.5g mol-1。 解： m(NH4Cl) = 50g 即：pKa＝9.25 根据Henderson-Hasselbaleh方程式配制的缓冲溶液的pH是近似的*。 为了能准确而又方便地配制所需pH的缓冲溶液，科学家们经过精密细致的研究，制订了许多配制准确pH缓冲溶液的配方，根据这些现成的配方进行配制，就可得到所需pH的缓冲溶液。 适用于生理学要求的缓冲溶液pH在6～9之间， 缓冲物质不应参与或影响生化反应。 基本上符合生理、生化要求的缓冲系是三 （羟甲基）甲胺及其盐酸盐。 符号 : Tris－Tris·HCl *表4-6中,Tris和Tris·HCl分别为三(羟甲基)甲胺及其盐酸盐的符号，它们的化学式为 (HOCH2)3CNH2和 (HOCH2)3CNH2·HCl。 在Tris缓冲溶液中加入NaCl是为了调节离子强度至0.16，使其溶液与生理盐水等渗。