2019年高三复习难溶电解质的溶解平衡.ppt

第四章第四节难溶电解质的溶解平衡 考纲要求 命题预测 了解难溶电解 质的沉淀溶解 平衡及沉淀转 化的本质。 1. 溶度积常数计算及判断。选择题中， 往往结合图象， 考查溶度积的计算、影响 因素、考查溶解平衡的移动 等知识点，难 度较大。 2. 沉淀溶解平衡的应用 。非选择题中往 往结合沉淀反应在生产、科研、环保中的 应用，主要是以工艺流程分析的形式考查 综合应用能力，难度较大。 考纲导学： 学习目标： 1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2. 掌握溶度积的应用及影响因素。 3. 了解沉淀溶解平衡在生产、科研、环保中 的应用。 一、难溶电解质的溶解平衡 1) 概念： 在一定条件下，难溶电解质 溶解 成离子 的速率等于离子重新结合成 沉淀 的速率，形 成 饱和 溶液，溶液中各离子的浓度 保持不变 的状态。（也叫沉淀溶解平衡 ) 注：标明物质状态和可逆符号 2 ）表达式： A m B n (s) mA n+ (aq) + nB m- (aq) AgCl （ S) Ag + (aq)+Cl - (aq) AgCl = Ag + +Cl - 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 2. 溶解平衡的特征： 3. 溶解平衡方程式的书写 (1) 难溶电解质后标“ ”离子后标 “ ”； (2) 不用“ ”，用“ ”。 “ 逆”、“动”、“等”、 “定”、“变” s aq = 4. 影响沉淀溶解平衡的因素 (1). 内因： 难溶性电解质本身的性质。 (2). 外因 : ①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的 方向移动。 ②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸 热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶 解的方向移动 。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加 入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。 ④化学反应：向沉淀溶解平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的 离子，使平衡向溶解的方向移动。 改变条件 平衡移动方向 平衡时 C(Ag + ) 平衡时 c （ Cl - ） 升 温 加 水 加 AgCl （ s ） 加 NaCl （ s ） 加 AgNO 3 (s) 不移动 不变 不变 不变 不变 对于平衡 AgCl （ s ） Ag + (aq) + Cl - (aq) ， 在有固体 AgCl 剩余的饱和溶液中，改变条件，对其有何影响 正反应 正反应 逆反应 逆反应 增大 增大 增大 减小 减小 增大 应用勒夏特列原理 现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中， AgCl 的溶解 度由大到小的顺序是 ( ) ① 20 mL 0.01 mol · L － 1 KCl 溶液 ② 30 mL 0.02 mol · L － 1 CaCl 2 溶液 ③ 40 mL 0.03 mol · L － 1 HCl 溶液 ④ 10 mL 蒸馏水 ⑤ 50 mL 0.05 mol · L － 1 AgNO 3 溶液 A ．①＞②＞③＞④＞⑤ B ．④＞①＞③＞②＞⑤ C ．⑤＞④＞②＞①＞③ D ．④＞③＞⑤＞②＞① 【及时演练 1 】 B 1. 定义： 在一定条件下的难溶电解质饱和溶液中， 存在沉淀溶解平衡，其 即为 溶度积常数或溶度积， 符号为 _____ 。 2. 表达式： 对于沉淀溶解平衡 M m A n (s) m M n ＋ (aq) ＋ n A m － (aq) ，则有 K sp ＝ 。 K sp c m (M n ＋ ) · c n (A m － ) 离子浓度幂之积 二、沉淀溶解平衡常数 —— 溶度积 练习： BaSO 4 Ag 2 CrO 4 3. 意义 : 溶度积 ( K sp ) 反映了物质在水中的 ________ 能力。 对于结构相似的电解质 ， K sp 的数值 ________ ，电解质在水中的溶解 能力越