2020版高考化学一轮复习第五章第三节化学键课件新人教版.ppt

2. 化学键与物质类别的关系 3. 离子化合物、共价化合物的判断方法 4. 化学键对物质性质的影响 (1) 对物理性质的影响。 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点 高 , 就是因为其中的共价键很强 , 破坏时需消耗很多的 能量。 NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键 , 故其熔点也较高。 (2) 对化学性质的影响。 N 2 分子中有很强的共价键 , 故在通常状况下 ,N 2 很稳 定 ,H 2 S 、 HI 等分子中的共价键较弱 , 故它们受热时易 分解。 5. 注意区别分子间作用力、氢键和化学键 (1) 分子间作用力不属于化学键 , 它比化学键弱的多 , 它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质 , 而化学键 主要影响物质的化学性质。 (2) 氢键是分子间存在的一种比分子间作用力稍强的 相互作用。它也不属于化学键。能够形成氢键的原子 , 除 H 外 , 通常是 N 、 O 、 F 等 , 分子间氢键会使物质的熔点 和沸点升高。 【通考题·触类旁通】 角度 1 化学键与物质类别的关系 1. 下列说法不正确的是 ( ) ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键 ; ②非金 属之间形成的化合物一定是共价化合物 ; ③非金属的 气态氢化物中一定存在极性共价键 ; ④离子化合物中 一定含有离子键 ; ⑤金属元素和非金属元素形成的 化合物一定是离子化合物 ; ⑥在一种化合物中只能存 在一种类型的化学键 ; ⑦含共价键的化合物不一定是 共价化合物 ; ⑧含离子键的化合物一定是离子化合物 ; ⑨氯化钠和 HCl 溶于水都发生电离 , 克服粒子间作用力 的类型相同 A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ①②⑤⑥⑨ D. ①④⑦⑨ 第三节 化 学 键 考向一 离子键与共价键 【通考点·融会贯通】 1. 物质所含化学键类型的判断 (1) 只含共价键的物质 : ①同种非金属元素构成的单质 , 如 I 2 、 N 2 、 P 4 、金刚 石、晶体硅等。 ②不同非金属元素构成的共价化合物 , 如 HCl 、 NH 3 、 SiO 2 、 CS 2 等。 (2) 只含有离子键的物质 : 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 , 如 Na 2 S 、 CsCl 、 K 2 O 、 NaH 等。 (3) 既含有离子键又含有共价键的物质 : 如 Na 2 O 2 、 NH 4 Cl 、 NH 4 NO 3 、 NaOH 、 Na 2 SO 4 等。 (4) 无化学键的物质 : 稀有气体分子是单原子分子 , 分子中无化学键。 (5) 非金属单质只有共价键 , 稀有气体除外。 2. 电子式书写的常见错误 (1) 漏写未参与成键的电子 , 如 正确应为 (2) 化合物类型不清楚 , 漏写或多写 [ ] 及错写电荷数 , (3) 书写不规范 , 错写共用电子对 , 写双原子分子的非 金属单质的电子式时 , 要注意共用电子对的数目和表 示方法。如 :N 2 的电子式为 不能写成 更不能写成 (4) 错误理解原子间的结合顺序 , 如 HClO 的结构式为 H — O — Cl 而非 H — Cl — O 。确定原子间连接顺序的方法 是先标出各原子的化合价 , 然后根据异性微粒相邻 , 同性微粒相间的原则确定 , 如 HClO 中各元素的化合价 为 其结构式为 H — O — Cl, 电子式为 (5) 忽视原子最外层电子数 , 均写成 8 电子结构 , 如 C 的电子式为 3 H ＋ (6) 未注意 A 2 B 、 AB 2 型离子化合物中 2 个 A 、 2 个 B 是分 开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电 荷的离子直接相邻的事实。如 Na 2 O 的电子式应为 不能写成 再如 CaBr 2 的电子式为 【通考题·触类旁通】 角度 1 化学键概念理解及类型判断 1.(2019·淄博模拟 ) 下列各组物质中所含化学键类型 完全相同的是 ( ) A.NaF 、 NH 4 Cl B.NaOH 、 NaClO C.CaO 、 Na 2 O 2 D.MgCl 2 、 Mg(OH) 2 【解析】 选 B 。氟化钠中只存在离子键 , 氯化铵中存在 离子键和极性键