2020版高三化学总复习专题8第3讲盐类的水解课件苏教版.ppt

-31- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 考查角度二 混合溶液中微粒浓度的大小比较 例 2 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.1 mol· L -1 NaHCO 3 溶液与 0.1 mol· L -1 NaOH 溶液等体积混合 , 所得溶液中 : B.20 mL 0.1 mol· L -1 CH 3 COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol· L -1 HCl 溶 液混合后溶液呈酸性 , 所得溶液中 : c (CH 3 COO - ) c (Cl - ) c (CH 3 COOH) c (H + ) C. 室温下 ,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合 , 所得溶液中 : c (Cl - )+ c (H + ) c ( )+ c (OH - ) D.0.1 mol· L -1 CH 3 COOH 溶液与 0.1 mol· L -1 NaOH 溶液等体积混 合 , 所得溶液中 : c (OH - ) c (H + )+ c (CH 3 COOH) c (Na + ) c (C O 3 2 - ) c (HC O 3 - ) c (OH - ) N H 4 + 答案 解析 关闭 A 中两溶液混合恰好反应生成 Na 2 CO 3 , 在 Na 2 CO 3 溶液中 C O 3 2 - 水解 : C O 3 2 - +H 2 O HC O 3 - +OH - 、 HC O 3 - +H 2 O H 2 CO 3 +OH - , 水电离也产生 OH - , 使 c (OH - ) c (HC O 3 - ),A 错误 ;B 中两溶液混合反应 , 得到等量的 CH 3 COONa 、 CH 3 COOH 、 NaCl 的混合溶液 , 溶液呈酸性 , 说明 CH 3 COOH 的电离程度大于 CH 3 COONa 的水解程度 , 所以有 c (CH 3 COO - ) c (Cl - ), 由于 CH 3 COOH 的电离 , 使溶液中 CH 3 COOH 的 浓度小于 NaCl 的浓度 ,B 正确 ;C 中氨水是弱碱溶液 , 二者等体积混合 , 氨水过量 , 溶液呈碱性 , c (OH - ) c (H + ), 又由溶液的电荷守恒得 c (Cl - )+ c (OH - )= c (H + )+ c (N H 4 + ), 则 c (Cl - ) c (N H 4 + ), 所以 c (Cl - )+ c (H + ) c (N H 4 + )+ c (OH - ),C 错误 ;D 中两溶液等体积混合恰好反应生成 CH 3 COONa 溶液 , 在该溶液中电荷守恒 : c (Na + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - ) + c (OH - ), 物料守恒 : c (Na + )= c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH), 二者代入得 c (OH - )= c (H + )+ c (CH 3 COOH),D 错误。 答案 关闭 B -32- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 方法指导 溶液中微粒浓度大小比较的四个步骤 (1) 判反应 : 判断两种溶液混合时 , 是否发生化学反应 , 弄清楚溶液 的真实组成。 (2) 写平衡 : 根据溶液的组成 , 写出溶液中存在的所有平衡 ( 电离平 衡、水解平衡 ), 尤其不能漏写水的电离平衡。 (3) 列等式 : 根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式 , 据此 可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的数学关系式。 (4) 分主次 : 根据溶液中存在的平衡和题给条件 , 结合平衡的有关 规律 , 分析哪些平衡进行的程度相对大一些 , 哪些平衡进行的程度 相对小一些 , 再依此比较出溶液中各粒子浓度的大小。 -33- 必备知识?自主预诊 关键能力?考向突破 跟踪训练 1 . 改变 0.1 mol· L -1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH, 溶液中 H 2 A 、 HA - 、 A 2- 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示 [ 已知 δ (X)= ?? ( X ) ?? ( H 2 ?? ) + ?? ( HA - ) + ?? ( A 2 - ) ] 。 下列叙述错误的是 ( ) A.pH=1.2 时 , c (H 2 A)= c (HA - ) B.lg[ K 2 (H 2 A)]=-4.2 C.pH=2.7 时 , c (HA - ) c (H 2 A)= c (A 2- )