2020版高考化学复习第1部分专题6第2单元原电池化学电源课件苏教版.ppt

答案 二次电池 铅蓄电池 总反应式为 Pb ＋ PbO 2 ＋ 2H 2 SO 4 放电 充电 2PbSO 4 ＋ 2H 2 O 提醒： (1) 二次电池充电时的电极连接 即正极接正极，负极接负极。 (2) 充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极 反应与放电时的正极反应相反，充电时的阴极反应与放电时的负极反应 相反。 燃料电池 燃料电池中的常见燃料有氢气、烃 (CH 4 、 C 2 H 6 ) 、烃的 衍生物 ( 甲醇、乙醇 ) 、 CO 、金属 (Al 、 Li 等 ) ，燃料在电池中 的负极发生反应。 答案 1 ． 氢氧燃料电池 介质 酸性 碱性 负极反应式 2H 2 － 4e － ===4H ＋ ________________________ 正极反应式 ____________________ O 2 ＋ 2H 2 O ＋ 4e － ===4OH － 电池总反应式 2H 2 ＋ O 2 ===2H 2 O 注：①燃料电池的电极不参加电极反应，通入的燃料发生负极反应， O 2 发生正极反应。 ②书写电极反应式时，注意介质参与的反应。 2H 2 ＋ 4OH － － 4e － ===4H 2 O O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e － ===2H 2 O [ 深度归纳 ] 化学电源中电极反应书写的一般方法思路 (1) 明确两极的反应物； (2) 明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产 物； (3) 确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒 子，确定最终产物； (4) 配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。 注意： ① H ＋ 在碱性环境中不存在； ② O 2 － 在水溶液中不存在，在酸 性环境中结合 H ＋ ，生成 H 2 O ，在中性或碱性环境结合 H 2 O ，生成 OH － ； ③ 若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在 电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得 到较难写出的另一极的电极反应式。 答案 2 ． 以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应和总反应 ? 1 ? 酸性 溶液 ? ? ? ? ? ? ? 正极： _______________________________ 负极： _________________________________ 总反应： CH 3 OH ＋ 3 2 O 2 ===CO 2 ＋ 2H 2 O ? 2 ? 碱性 溶液 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 正极： _____________________________ 负极： _________________________________ 总反应： CH 3 OH ＋ 3 2 O 2 ＋ 2OH － ===CO 2 － 3 ＋ 3H 2 O CH 3 OH － 6e － ＋ H 2 O===CO 2 ＋ 6H ＋ 3 2 O 2 ＋ 6e － ＋ 6H ＋ ===3H 2 O CH 3 OH － 6e － ＋ 8OH － ===CO 2 － 3 ＋ 6H 2 3 2 O 2 ＋ 6e － ＋ 6H ＋ ===3H 2 O 答案 (3) 固体氧化 物 (O 2 － 可移动 ) ? ? ? ? ? ? ? 正极： _____________________ 负极： _____________________________________ 总反应： CH 3 OH ＋ 3 2 O 2 ===CO 2 ＋ 2H 2 O ? 4 ? 熔融 碳酸盐 ? 正极通 入 CO 2 ? ? ? ? ? ? ? ? 正极： ____________________________ 负极： ________________________________________ 总反应： CH 3 OH ＋ 3 2 O 2 ===CO 2 ＋ 2H 2 O CH 3 OH － 6e － ＋ 3O 2 － ===CO 2 ＋ 2H 2 O 3 2 O 2 ＋ 6e － ===3O 2 － 3 2 O 2 ＋ 6e － ＋ 3CO 2 ===3CO 2 － 3 CH 3 OH － 6e － ＋ 3CO 2 － 3 ===4CO 2 ＋ 2H 2 O 答案 [ 应用体验 ] 1 ．正误判断 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) (1) 太阳能电池不属于原电池。 ( ) (2) 碱性锌锰电池的负极附近的介质的碱性