2019精选教育课题3 溶液的浓度 第2课时 有关溶质质量分数运用到化学方程式的计算.ppt

溶 液 ? 第九单元 第 1 课时 化学式 3 课题 3 溶液的浓度 2 1 课堂导学 ……………..… 课前预习 ……………..… 中考链接 …………………. 第 1 课时 化学式 课前预习 利用化学方程式的简单计算： 1 ．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。 2 ．利用化学方程式的解题步骤： 设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关 物质的相对分子质量、已知量、未知量→列出比例 式，求解→简明地写出答案。 注意： 第 1 课时 化学式 课前预习 ①化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓 住四个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确 配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相 应物质的相对分子质量。 ②在相关物质的化学式下面写出对应的相对分子质量， 相应的已知量、未知量写在相对分子质量的下面。 第 1 课时 化学式 课前预习 ③化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此， 遇到不纯物时，要先把不纯的反应物 ( 或生成物 ) 的 质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成 质量方可进行计算。气体的质量 (g) ＝气体的体积 (L) ×气体的密度 (g/L) ；纯净物的质量 (g) ＝不纯物 质的质量 (g) ×纯度。 ④解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规 范；计算要准确。 第 1 课时 化学式 课堂导学 知识点 1 ：反应过程既无气体生成，又无沉淀生成 ( 反应后 的溶液的质量＝反应物的质量总和 ) 1 ．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产 中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时，向 盛有 40g10% 的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐 酸，当恰好完全反应时，共滴加了 36 ． 5g 稀盐酸。 (1) 配置 40g10% 的氢氧化钠溶液需要水 mL 。 ( ρ 水 ＝ 1 ． 0g/mL) 36 解 : 需要水的体积为 40 × (1-10%) ÷ 1.0g ／ mL =36mL 第 1 课时 化学式 课堂导学 (2) 求：所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液 中溶质的质量分数。 ( 写出计算过程 ) (HCl ＋ NaOH= = = N aCl ＋ H 2 O) 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x ，反应生成的 NaCI 的质 量为 y NaOH+HCI=NaCI+H 2 O 40 36.5 58.5 40 × 10% 36.5g × x y = , = ,x=10%,y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数 : × 100%=7.6% 稀盐酸中溶质的质量分数为 10% ，反应后所得溶液中溶质的 质量分数为 7.6% 。 40 40g × 10% 36.5 36.5g × x 40 40g × 10% 58.5 y 5.85g 40g+36.5g 第 1 课时 化学式 课堂导学 知识点 2 ：反应过程只有气体生成 ( 反应后的溶液的质 量＝反应物的质量总和—生成气体的质量 ) 2 ． (2017 ·南充 ) 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢 溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图 所示： (1) 生成氧气的质量 g ； 解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 ＝ 68g ＋ 2g － 68.4g ＝ 1.6g ；故填： 1.6 1.6 第 1 课时 化学式 课堂导学 (2) 这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ ( 写出计算过程 ) 解：设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质 量为 x 。 2H 2 O 2 MnO 2 2H 2 O ＋ O 2 ↑ = = = = 68 32 x 1.6g ＝ 解得， x ＝ 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 × 100% ＝