2020届高考化学一轮总复习对数函数在化学水溶液中的应用课件新人教版.ppt

4.pC 类似 pH, 是指极稀溶液中 , 溶质物质的量浓度的常 用对数负值。如某溶液溶质的浓度为 :1 × 10 -3 mol·L -1 , 则该溶液中溶质的 pC=-lg(1 × 10 -3 )=3 。下图为 H 2 CO 3 在 加入强酸或强碱溶液后 , 平衡时溶液中三种成分的 pC — pH 图。请回答下列问题 : (1) 在人体血液中 , 能起到稳定人体 pH 的作用 , 请 用电解质溶液中的平衡解释 :__________________( 用 方程式表示 ) 。 (2)H 2 CO 3 一级电离平衡常数的数值 K a 1 ≈________。 3 HCO ? (3) 某同学认为该溶液中 Na 2 CO 3 的水解是微弱的 , 发生 水解的 离子不超过其总量的 10% 。请你设计简单 实验证明该同学的观点是否正确 __________________ ________________________________________ 。 2 3 CO ? (4) 已知某温度下 Li 2 CO 3 的 K sp 为 1.68 × 10 -3 , 将适量 Li 2 CO 3 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和 , 饱和 Li 2 CO 3 溶 液中 c(Li + )=0.15 mol·L -1 。c( )=0.075 mol·L -1 , 若 t 1 时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液 , 列式计算说明是否有沉淀产生。 2 3 CO ? 高考热点微专题系列 ( 十二 ) 对数函数在化学水溶液中的应用 【典题精析·晓一通百】 角度 1 酸碱中和滴定 【典题 1 】 (2019·莆田模拟 ) 溶液的酸碱性可用酸度 (AG) 表示 ,AG=lg 。室温下 , 将 0.01 mol·L -1 盐酸逐滴滴入 20.00 mL 0.01 mol·L -1 氨水中 , 溶液 的 AG 变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) ? ? ? ? lg c H c OH ? ? A. 室温下,0.01 mol·L -1 盐酸的 AG=12 B.M 点时溶液中 :c( )=c(Cl - ) C.M 点加入盐酸的体积大于 20.00 mL D.M 点以后 的水解程度逐渐增大 4 NH ? 4 NH ? 【精析】 室温下 ,0.01 mol · L -1 盐酸中氢离子浓度为 0.01 mol · L -1 , 氢氧根离子浓度为 10 -12 mol · L -1 , 该盐 酸的 AG=lg =10, 故 A 错误 ; 根据图象可知 ,M 点的 AG=lg =0, 则 c(H + )=c(OH - ), 根据电荷守恒可知 c( )=c(Cl - ), 故 B 正确 ;M 点时 c(H + )=c(OH - ), 溶液呈 中性 , 当加入盐酸的体积为 20.00 mL 时 , 溶质为氯化铵 , 12 0.01 10 ? ? ? ? ? c H c OH ? ? 4 NH ? 溶液为酸性 , 若为中性 , 则加入盐酸体积稍小于 20.00 mL, 故 C 错误 ;M 点后 , 若盐酸过量 ,HCl 电离出的 氢离子抑制了铵根离子的水解 ,D 错误。 答案 : B 角度 2. 沉淀滴定 【典题 2 】 (2019·湘潭模拟 ) 某温度下 , 向 10 mL 0.1 mol·L -1 CuCl 2 溶液中滴加0.1 mol·L -1 的 Na 2 S 溶 液 , 滴加过程中溶液中 -lgc(Cu 2+ ) 与 Na 2 S 溶液体积 (V) 的关系如图所示 , 下列有关说法正确的是 ( ) 已知 :lg2=0.3, K sp (ZnS)=3 × 10 -25 。 A.a 、 b 、 c 三点中 , 水的电离程度最大的为 b 点 B.Na 2 S 溶液中 :c(S 2- )+c(HS - )+c(H 2 S)=2c(Na + ) C. 该温度下 K sp (CuS)=4 × 10 -36 D. 向 100 mL Zn 2+ 、 Cu 2+ 浓度均为 10 -5 mol·L -1 的混合溶 液中逐滴加入 10 -4 mol·L -1 的 Na 2 S 溶液 ,Zn 2+ 先沉淀 【精析】 氯化铜、硫化钠均水解促进水的电离 ,b 点恰 好反应所得溶液是氯化钠溶液 , 水的电离程度最小 ,A 错 误 ;