2020版高考化学一轮复习第一章原子结构与性质课件新人教版选修3.ppt

(3)Y 是 Al,Al 价电子排布式为 3s 2 3p 1 , 根据洪特规则 和泡利不相容原理即可进一步写出价电子的轨道表 示式为 铝的最高价氧化物的水化物为 Al(OH) 3 ,Al(OH) 3 具有两性 , 与 NaOH 溶液反应的离子 方程式为 Al(OH) 3 +OH - ====Al +2H 2 O 。 2 O ? (4)T 是 Fe,Fe 在周期表中的位于第四周期第Ⅷ族 , Fe 2+ 的电子排布式为 [Ar]3d 6 或 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 ; Fe 在高温下与水蒸气反应 , 其化学方程式为 3Fe+ 4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 。 (5)Z 为 N,N 原子电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 3 , 基态氮原子 中 , 核外电子占据的最高能层的符号是 L 层 , 占据最高 能级的电子的电子云轮廓图形状为哑铃形。 高温 ==== 答案 : (1)O 2- F - Al 3+ (2)HF H 2 O 水分子间存在氢键 (3) Al(OH) 3 +OH - ====Al +2H 2 O (4) 第四周期第Ⅷ族 [Ar]3d 6 或 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 (5)L 哑铃形 2 O ? 高温 ==== 【加固训练】 1.(2015·全国卷Ⅰ节选 ) 处于一定空间运动状态的电 子在原子核外出现的概率密度分布可用 ________ 形象 化描述。在基态 14 C 原子中 , 核外存在 ________ 对自旋 相反的电子。 【解析】 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原 子核外出现的概率密度分布的形象化描述 ; 碳原子的 核外有 6 个电子 , 电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 2 , 其中 1s 、 2s 上 2 对电子的自旋方向相反 , 而 2p 轨道的电子自旋方向 相同。 答案 : 电子云 2 2.(2014·全国卷Ⅰ节选 ) 基态 Fe 有 ________ 个未成对 电子。 Fe 3+ 的电子排布式为 ________ 。可用硫氰化钾 检验 Fe 3+ , 形成的配合物的颜色为 ________ 。 【解析】 基态 Fe 的核外电子排布式为 [Ar]3d 6 4s 2 , 其中 3d 轨道有 4 个轨道未充满 , 含有 4 个未成对电子。 Fe 失 去 4s 轨道的 2 个电子和 3d 轨道的 1 个电子形成 Fe 3+ , 则其 电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 或 [Ar]3d 5 。检验 Fe 3+ 时 ,Fe 3+ 与 SCN - 形成配合物而使溶液显红色。 答案 : 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 或 [Ar]3d 5 红色 考向二 原子结构与元素性质 【通考点·融会贯通】 1. 元素周期律 项目 同周期 ( 从左→右 ) 同主族 ( 从上→下 ) 原子核外电 子排布 电子层数相同 , 最外层 电子数逐渐增 多,1→7(第一周期 1→2) 最外层电子数相 同 , 电子层数递增 原子半径 逐渐减小 (0 族除外 ) 逐渐增大 项目 同周期 ( 从左→右 ) 同主族 ( 从上→下 ) 元素主要化 合价 最高正价由+1→+7 最低负价由 - 4→ -1 最高正价 = 主族序数 (O 、 F 除外 ), 非金属 最低负价 = 主族序数 -8 原子得、失 电子能力 得电子能力逐渐增 强 , 失电子能力逐渐 减弱 得电子能力逐渐减 弱 , 失电子能力逐渐 增强 项目 同周期 ( 从左→右 ) 同主族 ( 从上→下 ) 元素的第一 电离能 第一电离能呈增大 的趋势 第一电离能逐渐减 小 元素的电负 性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小 元素金属性、 非金属性 金属性逐渐减弱非 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强非 金属性逐渐减弱 2. 电离能的应用规律 (1) 判断元素金属性的强弱 电离能越小 , 金属越容易失去电子 , 金属性越强 ; 反之越 弱。 (2) 判断元素的化合价 (I 1 、 I 2 ……表示各级电离能 ) 如果某元素的 I n+1 ? I n , 则该元素的常见化合价为 +n 价。 如钠元素 I 2 ? I 1