第一章 化学反应的基本规律-4.pdf

普普通通化化学学 Page 　 1 第第一章章 化学反应的基本规律化学反应的基本规律 Page 　2 第第四节 化学学平衡衡 一、化学反应的可逆性与化学平衡 二二、平衡常数平衡常数 三三、化学平衡移动化学平衡移动 Page 　3 一、化学反应的可学反应的可逆性性与化学学平衡衡 可逆反应  化学反应可逆性的普遍性。严格地讲，所有化学反应都 是可逆反应是可逆反应，，只不过可逆的程度有大有小只不过可逆的程度有大有小。。  如酸碱中和反应一般都进行得比较彻底，其可逆程度很 小；而合成氨反应即使达到平衡时，反应物和生成物的 浓度都较大，反应的可逆程度较大。  可逆反应的表示。可逆反应连接反应物和生成物一般用 可逆号，而不用等号。 如如:: COCO ++ HH OO COCO ++ HH 22 22 22 Page 　4 一、化学反应的可学反应的可逆性性与化学学平衡衡 化学平衡状态 可逆反应经过一段时间后， 正、逆反应速率趋于相等， 只要反应条件不变，反应 物和生成物的浓度将不会 随时间的改变而改变随时间的改变而改变，此此 时反应体系所处的状态称 为 “化学平衡”状态。 化学平衡是可逆反应的最终状态化学平衡是可逆反应的最终状态，即反应进行的最大限度即反应进行的最大限度 Page 　5 一、化学反应的可逆性与化学平衡 化学平衡的特征化学平衡的特征  定：ν = ν ，参与反应各物质的浓度和分压不再随时 正 逆 间而改变间而改变；ΔΔ GG = 00 。 r m  动动：：化学平衡是化学平衡是一种动态平衡种动态平衡。。νν = νν ，，并非反应停并非反应停 正正 逆逆 止进行，只是正逆反应的影响相互抵消。  变：化学平衡是有条件的、相对的和暂时的，当外界 条件发生变化，平衡状态就会遭到破坏，会在新的条 件下建立新的平衡。 Page 　6 一、化学反应的可学反应的可逆性性与化学学平衡衡 可逆反应可逆反应:: HH2 ++ II2 2HI2HI 2 实验实验 起始分压起始分压// kPakPa 平衡分压平衡分压// kPakPa pp HI p H p I 编号 p (H ) p (I ) p (HI) p (H ) p (I ) p (HI) 2 2 2 2 2 2 1 66.00 43.70 0 26.57 4.293 78.82 54.47 2 62.14 62.63 0 13.11 13.60 98.10 53.98 3 0 0 26