全国通用2020版高考化学二轮复习热点1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写课件.ppt

填空题热点练 热点 1 陌生氧化还原反应 和离子反应方程式的书写 1. 高铁酸钾 (K 2 FeO 4 ) 有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁 酸钾中铁元素的化合价是 ________ ，它可以将废水中的亚硝酸钾 (KNO 2 ) 氧 化 ， 同 时 生 成 具 有 吸 附 性 的 Fe(OH) 3 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ________________________ 。 答案 ＋ 6 2K 2 FeO 4 ＋ 3KNO 2 ＋ 5H 2 O===2Fe(OH) 3 ( 胶体 ) ＋ 3KNO 3 ＋ 4KOH 解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断 K 2 FeO 4 中 铁元素的化合价为＋ 6 。 K 2 FeO 4 与 KNO 2 发生氧化还原反应， K 2 FeO 4 转化为 Fe(OH) 3 ，铁元素的化合价降低，则 N 的化合价升高， KNO 2 转化为 KNO 3 ， 根据得失电子守恒配平化学方程式。 2 ．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中 碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1) 有人烹调时， 把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合， 当滴食醋 时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 ____________________________ 。 (2) 这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ______________________________________________________________ ， 反 应的离子方程式为 ____________________________ 。 答案 (1)IO － 3 ＋ 5I － ＋ 6CH 3 COOH===== △ 3I 2 ＋ 6CH 3 COO － ＋ 3H 2 O (2)KI 在潮湿空气里会被空气中的 O 2 氧化而产生紫黑色固体 ( 或紫色 蒸气 ) ，而 KIO 3 不被氧化 4I － ＋ O 2 ＋ 2H 2 O===2I 2 ＋ 4OH － 3 ．氰化钠化学式为 NaCN(C 元素显＋ 2 价， N 元素显－ 3 价 ) ，白色结 晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)NaCN 水溶液呈碱性， 其原因是 _________________________( 用离子 方程式解释 ) 。 (2)NaCN 用双氧水处理后， 产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试 纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式： _________________________ 。 答案 (1)CN － ＋ H 2 O HCN ＋ OH － (2)NaCN ＋ H 2 O 2 ＋ H 2 O===NaHCO 3 ＋ NH 3 ↑ 解析 (1)NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方 程式为 CN － ＋ H 2 O HCN ＋ OH － 。 (2) 常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方 程式为 NaCN ＋ H 2 O 2 ＋ H 2 O===NaHCO 3 ＋ NH 3 ↑ 。 4 ．过二硫酸 ( 结构如图 ) 是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 (1)(NH 4 ) 2 S 2 O 8 在水溶液中的电离方程式为 _________________________ 。 (2) 在 Ag ＋ 及加热的条件下， S 2 O 2 － 8 可将溶液中的 Mn 2 ＋ 氧化为 MnO － 4 ，该 反应的离子方程式为 __________________________________________ ，观察 到的现象是 ____________________ 。 (3) 由氯磺酸 (ClSO 3 H) 与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的 化学方程式为 __________________________________ 。 答案 (1)(NH 4 ) 2 S 2 O 8 ===2NH ＋ 4 ＋ S 2 O 2 － 8 (2)2Mn 2 ＋ ＋ 5S 2 O 2 － 8 ＋ 8H 2 O===== Ag ＋ △ 2MnO － 4 ＋ 10SO 2 － 4 ＋ 16H ＋ 溶液颜色 变为紫色 (3)2ClSO 3 H ＋ H 2 O 2 ===H 2 S 2 O 8 ↓＋ 2HCl ↑ 解析 (2) 由过二硫酸结构可知，分子中 S 元素处于最高价＋ 6 价