第四章 化学反应的速率.ppt

第四章 化学反应的速率 § 4.2 反应速率理论简介 § 4.3 影响反应速率的因素 § 4.1 化学反应 速率及其表示法 要点： ? 速率方程 ( 书写 ) 、速率常数、反应级数的含义； ? 定性分析影响反应速率的因素； ? 借助阿仑尼乌斯公式计算速率常数、活化能。 t C ? ? ? ? 1 2 1 2 t t C C ? ? ? 一、 反应速率 v 的定义： 单位： mol· dm -3 · s -1 、 mol· dm -3 · min -1 或 mol· dm -3 · h -1 § 4.1 化学反应速率及其表示法 单位时间内某反应物浓度的减少值或某生成 物浓度的增加值 。 通常用符号 v 表示，均为 正值 。 1 、平均速率 ：指某 一段时间 内反应速率的 平均值 。 注意： ? 0 ? ? ? 反应速率可由实验来确定。 例 ：反应： 2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g) + O 2 (g) ，在 340K 下测得： 1 3 1 2 1 5 2 2 5 2 5 2 5 2 min 25 . 0 0 2 ) 0 . 1 5 . 0 ( ] [ ] [ ] [ ) ( (min), 2 0 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? dm mol t t O N O N t O N O N ? 1 3 5 2 5 2 m in 125 . 0 2 4 ) 5 . 0 25 . 0 ( ] [ ) ( (m in), 4 2 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? dm mol t O N O N ? t(min) N 2 O 5 (mol.dm -3 ) NO 2 (mol.dm -3 ) O 2 (mol.dm -3 ) 0 1.00 0 0 2 0.50 1.0 0.25 4 0.25 1.5 0.38 结论 ： 1. 反应速率 v 随反应时间 t 变化 。 用 N 2 O 5 浓度变化表示的反应速率： 反应速率 即可用 N 2 O 5 计算，也可用 NO 2 和 O 2 计算： 1 3 2 min 2 0 2 2 min 50 . 0 0 2 0 0 . 1 ] [ ) ( ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? dm mol t NO NO NO ? ? ? ? ? ? 表示： 1 3 2 min 4 2 2 min 25 . 0 2 4 0 . 1 5 . 1 ] [ ) ( ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? dm mol t NO NO ? ? ? ? ? ? 1 3 2 min 2 0 2 2 min 125 . 0 0 2 0 25 . 0 ] [ ) ( ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? dm mol t O O O ? ? ? ? 表示： 1 3 2 min 4 2 2 min 0625 . 0 2 4 25 . 0 38 . 0 ] [ ) ( ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? dm mol t O O ? ? ? ? 比。 之比等于其计量系数之 各物质浓度的变化速率 速率。 种均可以表示该反应的 结论：用反应中任一物 1 : 4 : 2 ) ( : ) ( : ) ( 2 2 5 2 ? O NO O N ? ? ? ? H G B A H G B A h g b a t c h t c g t c b t c a ? ? ? ? ? ? 1 1 1 1 ) ( 1 1 1 1 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 即： 均为正值 对于反应： aA + bB → gG + hH 率除以其计量系数。 为某物质表示的反应速 即： 。 1 ) ( 4 ) ( 2 ) ( 表示为： 种物质时，反应的速率 可见，通常若不指明何 2 2 5 2 ? ? ? ? ? ? O NO O N ? ? ? ? 为使用方便，统一表示反应速率如下： 瞬时速率 必须 通过对