2020届高考化学一轮复习_晶体结构与性质晶体结构与性质作业.docVIP

核心素养提升练 三十七 　晶体结构与性质 (25分钟　50分) 一、选择题(本题包括4小题,每题5分,共20分) 1.下列分子晶体中,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是 (　　) A.Cl2I2 B.SiCl4CCl4 C.NH3PH3 D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3 【解析】选C。A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的熔、沸点高;C项属于分子结构相似的情况,但存在氢键的熔、沸点高;D项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链少的熔、沸点高。 2.下列有关说法不正确的是 (　　) A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C.氢原子的电子云如图丙所示,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金属Cu中铜原子堆积模型如图丁所示,为面心立方最密堆积,每个铜原子的配位数均为12 【解析】选C。电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错误。 3.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是 (　　) A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有 C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 【解析】选A。由题中的晶胞结构知:有8个K+位于顶点,6个K+位于面心,则晶胞中含有的K+数为(8×18)+(6×12)=4(个);有12个O2-位于棱上,1个O2-处于体心,则晶胞中含有O2-数为12×14+1=4(个),所以超氧化钾的化学式为KO2;每个K+周围有6个O2-,每个O2-周围有6 【加固训练】 测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm,该晶体密度为d g·cm-3,则阿 伏加德罗常数可表示为 (　　) A.0.5854a C.58.52a 【解析】选C。一个NaCl的晶胞中所包含的Na+与Cl-数目并不是1个而是4个,即1个NaCl晶胞的体积实际上是4个Na+和4个Cl-共同所占的体积。由NaCl晶胞示意图可知,1个Na+与1个Cl-共同占有的体积为V=14×(2a cm)3=2a3 cm3,由等式NA·d·V=58.5, 4.如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　) A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C.将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却 D.三种同素异形体的性质相同 【解析】选B。A项,γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个;C项,从相同温度急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同;D项,同素异形体的性质不同。 二、非选择题(本题包括2小题,共30分) 5.(15分)(1)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(如图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。若此结构单元为1个分子,则其分子式为________。 ? (2)冰晶石(Na3AlF6)由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________ (填微粒符号)。? (3)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示: 若已知Al的原子半径为d nm,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中铝原子的数目为________个;Al晶体的密度为________g·cm-3(用字母表示)。? 【解析】(1) 根据晶胞的结构图可知,每个硼原子被5个正三角形共用,每个正三角形上有三个硼原子,所以这个基本结构单元含有硼原子的个数为20×35=12;若此结构单元为1个分子,则其分子式为B12 (2)该晶胞中的个数=8×18+6×12=4,的个数=12×14+8=11,根据化学式知,冰晶石中阳离子和阴离子个数之比为3∶1,要使阳离子、阴离子个数之比为3∶1,则大立方体的体心处▽所代表的微粒是Na+ (3)该晶胞中铝原子个数=8×18+6×12=4,该晶胞棱长:4d×22=22d,所以晶胞体积=(22d)3×10-21 cm3,ρ=mV=MNA 答案:(1)B12　(2)Na+　(3)4　M 6.(15分)(1)金刚石的晶胞结构如图1所示,已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同,若图中a为Zn2+,则S2-处于ZnS晶胞中的位置为____