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云南省大理市上关中学2019年高一化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于反应2SO2+O2?? 2SO3下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必生成2 mol SO3
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D.平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍
参考答案:
C
2. 世界上第一张元素周期表的作者是
A.拉瓦锡??? B.凯库勒??? C.门捷列夫??? D.居里夫人
参考答案:
C
略
3. SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是 (??? )
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率
③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用???????????????????????????????????????????
A.全部 B.①②④ C.①②③ D.①③④
参考答案:
B
略
4. 下列离子的检验正确的是
A.某溶液中滴入盐酸,生成无色气体,说明原溶液中有CO32-
B.某溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
C.某溶液中滴入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
D.某溶液中滴入硝酸银和稀硝酸溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
参考答案:
BD
略
5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B. SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D. CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
参考答案:
D
【详解】A项,NaHCO3能与HCl反应,NaHCO3用于制胃酸中和剂,NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系;
B项,SiO2传导光的能力非常强,用于制光导纤维,SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系;
C项,Al2O3的熔点很高,用作耐高温材料,Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系;
D项,CaO能与水反应,用于食品干燥剂,CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系;答案选D。
?
6. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图 所示。下列判断正确的是
A. 在0?a范围内,只发生NaOH和HCl的反应
B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
参考答案:
C
【分析】
向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中滴加稀盐酸,盐酸会先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应。盐酸与碳酸钠反应分为两步,首先盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、氯化钠和水,据此解答。
【详解】反应方程式依次如下:
①HCl+NaOH=NaCl+H2O;
②HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl;
③HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。
A. a点以后开始生产二氧化碳气体,则0~a范围内发生的化学反应为①和②,不仅仅是酸碱中和反应,故A项错误;
B. ab段为生成二氧化碳的过程,发生反应的化学方程式为③,故其离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故B项错误;
C. 由图可知生成二氧化碳0.01 mol,根据碳元素守恒,则混合物中碳酸钠的物质的量是0.01 mol,所以两步反应②、③消耗的盐酸的量均是0.01 mol,则稀盐酸的体积均是0.01mol÷0.1mol/L=0.1 L,故a=0.4-0.1=0.3,故C项正确;
D. 根据碳元素守恒可知,混合物中Na2CO3的物质的量等于生成的CO2的物质的量,为0.01 mol,因0~a(0~0.3)阶段消耗的盐酸的总的物质的量为0.3 L×0.1mol/L=0.03 mol,发生反应②碳酸钠消耗的盐酸的物质的量为0.01 mol,则反应①中氢氧化钠消耗的盐酸为0.03 mol-0.01 mol=0.02 mol,即氢氧化钠的物质的量为0.02 mol,从而可得原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为2:1,故D项错误;
答案选C。
【点睛】图像分析题,要抓住拐点和各阶段发生的反应过程是解题的关键。要明白碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质是溶液中的CO32-与H+的反应,其过程分两步进行,由于CO32-比HCO3-更易于结合H+形成难电离的HCO
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