2019年湖南省湘潭市湘乡新办创新中学高三化学月考试题.docxVIP

2019年湖南省湘潭市湘乡新办创新中学高三化学月考试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是(??? )??? A．无水硫酸铜 ?????B．硫酸亚铁?? ????? C． 食盐? ????????D． 生石灰 参考答案： C 略 2. 足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液???? B．稀硫酸???? C．盐酸????? D．稀硝酸 参考答案： A 3. 图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是????? （??? ） ??? A．非金属性：YZM ??? B．原子半径：MZY ??? C．气态氢化物的稳定性：YMZ ??? D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构 参考答案： D 略 4. 将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是： ? A B C D X Ba(HCO3)2 溶液 Na2CO3 溶液 KOH 溶液 CO2 气体 Y NaOH 溶液 CaCl2 溶液 Mg(HSO4)2 溶液 石灰水 参考答案： C 从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时，没有产生沉淀，随着X的量的增多，沉淀开始增多，到达到最大值，沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液，刚开始就产生沉淀，故不符合题意；B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀，故不符合题意；C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应，没有沉淀产生，当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH—反应生成Mg（OH）2沉淀，当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值，不再反生改变，故符合题意；D中在石灰水中加入二氧化碳时，刚开始即产生沉淀，当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳，沉淀开始减少直至消失，故不符合题意，错误。 5. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　） 反应序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣… Cl2、Mn2+… ? A．反应①的其余产物为H2O和O2 B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 C．反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断； B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断； C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断． 解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确； B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确； C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确； D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误． 故选D． 点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等． 6. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是 A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C.负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 参考答案： B 略 7. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　） A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐