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2019年山东省临沂市莒南县体育中学高一化学期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是
A. 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
参考答案:
B
2. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A、浓H2SO4?? ????????????? B、浓HCl? C、稀H2SO4?? ?????????? D、稀HCl
参考答案:
A
略
3. 下列物质中,能够导电的电解质是?????????????? ??(? ??????)?????????
A.Cu丝?????? B.熔融的MgCl2?? ??C.NaCl溶液??????? D.蔗糖
参考答案:
B
略
4. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
参考答案:
B
5. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是?? ( ?? )
?
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
酸雨
化石燃料的燃烧
B
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
C
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
CO
CO中毒
汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
?
参考答案:
D
略
6. 在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ,对该溶液的说法不正确的是(? )
? ? A.该NaCl溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1????
B.该溶液中含有58.5g NaCl
? ? C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl???
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+ 的物质的量为0.1 mol
?
参考答案:
B
?
7. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是( )
A.制高铁酸钾用KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子
参考答案:
B
考点:氧化还原反应.版权所有
专题:氧化还原反应专题.
分析:A.根据Cl元素的化合价变化来分析;
B.氧化剂对应的产物是还原产物;
C.根据化合物中化合价的代数和为0计算铁的化合价;
D.制备高铁酸钾时,铁元素失电子化合价升高.
解答:解:A.反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中,Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价,则KClO为氧化剂,Fe(OH)3为还原剂,故A错误;
B.次氯酸钾是氧化剂,则氯化钾是还原产物,故B正确;
C.高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价,故C错误;
D.因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价,则1molFe(OH)3失去3mol电子,故D错误;
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答的关键,然后即可来分析氧化剂、还原剂,分析电子的转移数目、氧化性的比较.
8. A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应:①2A-+C2=2C-+A2 ②2C-+B2=2B-+C2 , 若X-能与C2发生反应:2X-+C2=2C-+X2,则有关说法中不正确的是(???? )?
A.氧化性:B2>C2>A2???????????????????????????? B.还原性:B->C->X-???
C.X2与B-能发生反应??? ??????????????????D.X2与B-不能发生反应
参考答案:
BC
略
9. 已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A.??????? B.???????? C.??????? D.
参考答案:
C
略
10. 在pH=1无色溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣ B.K+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣
C.Fe3+、Na+、NO3﹣、Al3+ D.Cl﹣、NH4+、Ag+、NO3﹣
参考答案:
B
【考点】离子共存问题.
【分析】p
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