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中国农业大学（普通化学 A）期中考试试题 环境11级、设施11级、水产11级 班级 姓名 学号 成绩 一、 判断题（正确的说法打“V” ,错误的说法打“x” ） （10分） 1?催化剂可以改变化学反应的平衡状态。（N） 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。（N） 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的 △ rGm =0,反 应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速 率相等的状态。（丫） 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。 （N） 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。 （丫） 物质B的标准摩尔熵的SI单位J ? K-1 ? mol-1,是指在指定温度T下由参考状 态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。（N） 7 ?酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持 pH基本不变的能 力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。（N） TOC \o "1-5" \h \z 理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。 （Y） 9 ?标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。 （N） 10.水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。（丫） 二、 选择题 （20分） 非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与 直接相关。（A ） 溶剂本身的性质B.溶质本身的性质 C.溶质和溶剂的性质 D.温度和压力 在 c（KMnO4 ）=0.02 mol ? L-1 的高锰酸钾溶液中，c ［（1/5） KMnO 4］为：（B ） -1 -1 -1 -1 0.02 mol ? L1 B. 0.10 mol ? L1 C. 0.50 mol ? L 1 D. 2.0 mol ? L1 标准状态下，298.15K时，下列反应的△ rH 9 m与生成物的△ fH 9 m相等的是： （C） H2（g） + I2 （s） = 2HI （g） B. HCl （g） + NH 3（g） = NH4Cl （s） C. H2 + （1/2）02 = H2O （g） D. C （金刚石）+ O2 （g） = CO2 （g） 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态， 则下列关系均能成立的是：(C ) Q= 0, W=0; △ U=0, △ H=0 Qm 0, Wm 0; △ U=0, △ H=Q Q= -W; △ U= Q +W； △ H=0 Q=W △ U= Q +W; △ H=0 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是： (A) 对于△ rH 9 m>0的反应，升高温度，K9增大 对于△ rH 9 m>0的反应，升高温度，K9减小 对于△ rS9 m>0的反应，升高温度，K 9增大 对于△ rS9 m<0的反应，升高温度，K 9减小 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ 出0(1) = 2 HNO 3 (I) + NO (g), △ rH 9 m (298K) =-71.82 kJ - mol-1,下列哪项措施会提高 NO2的转化率：(B) 适当升高温度 增加反应体系的压力 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：(D) 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系 多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引 起平衡的移动 下列那种物质的△ fH 9m(298K )为零：(D) A.金刚石 B.红磷 C. O3 (g) D.白锡 999 磷酸为一种中强酸，其在 298K 时，pKa1 = 2.12，pK a2 = 7.21，pK a3 = 12.66, 当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：(A ) A. H3PO4 和 H2PO4- B. H2PO4- C. H2PO4-和 HPO42- D. HPO42-和 PO43- 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：(C ) 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子 共轭酸碱对可以组成缓冲体系 三、填空题 (25分) 稀溶液的依数性主要体现为： 蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压 现象。 热力学状态函数的变化只与过程有关，而与路径无关。 在等温、定压和不做非体积功的条件下，可以根据反应的 摩尔吉布斯自由能 变数值的大小来判断化学反应自发性的趋势， 若反应在标准状态下进行，则该热 力学函数的变化可表示为： △ rG m = △ rH