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安徽省滁州市临淮高级职业中学2019年高三化学联考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列实验基本操作正确的是( )。
A.将碘水中的碘萃取出来,选择酒精作萃取剂
B.做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子
C.要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分
D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
参考答案:
D
略
2. (2004·江苏卷)2.下列各项中表达正确的是(??? )
A.F-的结构示意图:
B.CO2的分子模型示意图:
C.NaCl的电子式:
D.N2的结构式:∶N≡N∶
参考答案:
A
略
3. 一包由常见盐混合组成的白色粉末,其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子.某同学对该粉末进行如下实验:
说法正确的是( )
A.白色沉淀甲是Al(OH)3,气体甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣
B.原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2﹣
C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42﹣
D.气体乙一定是NO和NO2的混合气体
参考答案:
B
考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
专题:物质检验鉴别题.
分析:由焰色反应为黄色可知,一定含Na+,不能确定是否含K+;红棕色气体一定含二氧化氮,则一定含NO2﹣,溶液甲与盐酸发生氧化还原反应,溶液乙中含SO42﹣,白色沉淀乙为硫酸钡;白色粉末加水,Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体,气体甲为二氧化碳,沉淀甲一定为氢氧化铝,以此来解答.
解答:解:由焰色反应为黄色可知,一定含Na+,不能确定是否含K+;红棕色气体一定含二氧化氮,则一定含NO2﹣,溶液甲与盐酸发生氧化还原反应,溶液乙中含SO42﹣,白色沉淀乙为硫酸钡;白色粉末加水,Al3+可分别与CO32﹣、HCO3﹣等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体,气体甲为二氧化碳,沉淀甲一定为氢氧化铝,则
A.可能为Al3+、CO32﹣的相互促进水解反应,生成沉淀和气体,故A错误;
B.由上述分析可知,白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2﹣,故B正确;
C.由流程可知,加入足量稀硫酸,引入SO42﹣,则白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物可能含有SO42﹣,故C错误;
D.红棕色气体一定含二氧化氮,可能含一氧化氮,故D错误;
故选B.
点评:本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握流程中的现象、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键,侧重分析能力与推断能力的综合考查,题目难度较大
4.
在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是
A.沸点:乙烷>戊烷>2-甲基丁烷?????? B.熔点:Al>Na>Na和K的合金
C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷????? D.热稳定性:HF>HCl>H2S
?
参考答案:
A
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是? (?? )???????????????? ??
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0 .1NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③ 标准状况下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。
④ 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
⑤ 100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA ?
⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于NA
A.①②⑥???????? B.②④⑥????????? C.③⑤⑥??????? D.①⑤⑥
参考答案:
D
6. 在蒸馏实验中,下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水,并放入几片碎瓷片
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口流入,上口流出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
参考答案:
B
略
7. 往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)( )
A.??????? B.
C.???????? D.
参考答案:
D
考点:化学方程式的有关计算..
专题:计算题.
分析:n(CO2)==0.3mol,通入含有0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中,相当于首先发生:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓,
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