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课时4 物质的分散系 一、分散系 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 分散系 分散质 分散剂 分 散 系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 (一)分散系的种类 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直 径 宏观特征 能否透过滤 纸 能否透过半 透 膜 实 例 <10-9m >10-7m 10-9~10-7m 均一稳定 均一稳定 不 能 能 不能 能 不能 不能 食盐水 氢氧化铁胶体 泥水 (二)胶体的概念和性质 光线通过硫酸铜溶液 光线通过氢氧化铁胶体 1、定义:分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 丁达尔现象 自然界的丁达尔现象 2、性质: 气溶胶:如雾、云、烟等。 液溶胶:如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶:如有色玻璃等。 3、分类:根据分散剂状态可分为 (2)胶体表面积大,吸附能力强——用于净水 (1)丁达尔现象——区别胶体和溶液 二、电解质与非电解质 结论:氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电,蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。 溶液的导电性实验 1、电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质:在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 溶液导电性不同的原因 氯化钠溶解的微观过程 蔗糖溶解的微观过程
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