【KS5U解析】重庆市万州第三中学18-19学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含解析.docVIP

高考资源网（） 您身边的高考专家 PAGE 1 - 版权所有@高考资源网 重庆市万州三中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 1.下列不属于电离方程式的是 A. 2 H2O H3O＋＋OH－ B. H2O H＋＋OH－ C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+ D. CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2 H2O H3O＋＋OH－为水的电离方程式，故A不选；B. H2O H＋＋OH－为水的电离方程式，故B不选；C. CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O+为醋酸的电离方程式，故C不选；D. CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O为醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式，不是电离方程式，故D选，故选D。 2.下表中物质的分类组合完全正确的是 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HClO4 CaCO3 HClO NH3·H2O 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO4的酸性比硫酸强，为强酸，属于强电解质，故A错误；B．碳酸钙为强电解质，故B错误；C．水为弱电解质，故C错误；D．HClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3?H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质判断。本题的易错点为C，要注意水能够发生微弱的电离，属于弱电解质。 3.准确量取25.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是 A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管 C. 25mL碱式滴定管 D. 有刻度的50mL烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒精确到0.1，故A错误； B．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管，故B正确； C．高锰酸钾有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管，故C错误； D．烧杯只能粗略量取液体体积，故D错误； 故选B。 4. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。 考点：考查实验方案的评价，涉及酸性强弱比较的实验方法。 5.下列说法中正确的是 A. 溶液呈中性就是pH=7 B. 溶液呈中性指的是c(H+)=c(OH-) C. 酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性 D. 盐溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液呈中性是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，溶液的pH不一定等于7，温度不同中性溶液的pH不同，而pH=7的溶液在常温下是中性溶液，故A错误；B、溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同时溶液中性的判断依据，c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性，故B正确；C、酸和碱恰好完全反应时，溶液不一定显中性，如盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，故C错误；D、盐溶液不一定呈中性，如氯化铵溶液显酸性，醋酸钠溶液显碱性，故D错误；故选B。 【点睛】本题考查了溶液酸碱性的判断。要注意溶液的酸碱性的本质是溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。本题的易错点为A，要注意pH=7，溶液可能显中性、酸性或碱性。 6. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+ B. CO2+H2OHCO3－+ H+ C. CO32－+ H2OHCO3－+ OH－ D. HS－+ H2OS2－+ H3O+ 【答案】C 【解析】 【分析】 弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。 【详解】A、是甲酸的电离方程式，故A错误； B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误； C、是碳酸根的水解方程式，所以C选项是正确的；