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常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则Ka 越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的 键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性 ClSPCSi 则酸性：HClO H SO H PO H CO H SiO 4 2 4 3 4 2 3 2 3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况 下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HClO HClO HClO HClO （氧化性HClOHClO HClO HClO ） 4 3 2 2 3 4 H SO H SO ，HNO HNO ，H PO H PO H PO 2 4 2 3 3 2 3 4 3 3 3 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl H S。 2 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在 水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HIHBrHClHF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HClHFH S 2 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 AB’如： 1 CO +2H O+NaBO =H BO +NaHCO ，H BO +Na CO =NaBO +NaHCO +H O， 2 2 2 3 3 3 3 3 2 3 2 3 2 则酸性：H CO H BO HCO - 2 3 3 3 3 由R-O-H 模型来判据： R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大， 则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH) 、Al(OH) 、 2 3 H SiO 、H PO4、H SO 、HClO 。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 2 3 3 2 4 4 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱 导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从 而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以解释。 且有Cl CCOOHCHCl COOHCH ClCOOHCH COOH 3 2 2 3 有机酸的酸性: 一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。 如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强， 所以氢就越不容易游离出来。 HClO （高氯酸）HI （氢碘酸）HBr （氢溴酸）HCl （盐酸）H SO （硫酸）HNO （硝酸）HClO 4 2 4 3