高一化学优质实用课件推选——金属与水的反应.pptVIP

最好找出老教材的插图 * 注意：氢氧化钠要加热，检查是否发了试管夹 * 二、金属与水的反应 实验3－3（P41）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油 注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？ b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？ c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 如何检验？ 实验现象： a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小 b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热 c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。 d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH） e.钠球逐渐变小，最后完全消失 结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 思考与交流： 1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？ 2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？ 保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。 不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。 那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什么？ 思考与交流： 钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。 实验：P42科学探究 从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析 现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ △ 注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。 思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。 思考和交流： 1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？ 2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。 实验3－4（P43） 现象 结论或方程式 铝＋盐酸 铝＋氢氧化钠 ①开始现象不明显。 ②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 ③试管很热。 ④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。 ②铝与酸、碱反应产生气体。 ③反应放热。 ④生成氢气。 最好找出老教材的插图 * 注意：氢氧化钠要加热，检查是否发了试管夹 *