2012 2013年高考化学精彩试题分类解析汇报总汇编化学反应速率和化学平衡.doc

实用文档 2013年高考化学试题 （2013大纲卷）7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的 是 的产率增大减小容器体积，平衡向右移动A. B.加入催化剂，Z D.降低温度，Y的转化率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D 【答案】，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移【解析】根据方程式系数和△H 动。完全NaHSO溶液在不同温度下均可被过量NaHSOKIO氧化，当（2013福建卷）12. 333的反应速率。将浓度均为I析出所需时间可以求得NaHSOI消耗即有析出，根据322混合，记录40.0ml（含少量淀粉）0.020mol·LNaHSO10.0ml、KIO（过量）酸性溶液-133℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列10~55℃间溶液变蓝时间，55 判断不正确的是 ．．．A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO反应速率相等 3C．图中a点对应的NaHSO反应速率为5.0 ×10mol·L·s -1-1-53D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 大全． 实用文档【答案】B 【解析】A读图可知正确； 计算v，根据公式，C等于0.02/5，终了为0，除去80，0?1?L10ml0200.mol?v(NaHSO)==5.0×10mol·L1·s，得到选项C是对的。可得；D-1--5350ml?80s温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。 （2013江苏卷）15.一定条件下存在反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)，其正反应 222放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molHO，在II中充入1molCO和1mol H，在III中充入2molCO和2222molHO，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 2A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO的转化率之和小于1 2【参考答案】CD 【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 A.在I中充入1molCO和1molHO，在II中充入1molCO和1mol H，刚开始时，容器222I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。 B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故 大全． 实用文档 。小于容器I平衡常数容器III℃，温度大于700II、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器C.若温度恒定，容器的物质的中CO℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I容器II温度小于700 II中的多。量比容器的转化率之和等于中CO中CO的转化率与容器IID.若温度恒定，容器I、II等效，容器I2℃，有温度小于700700℃，容器II1。但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于中平衡向正反应方向移动，故容器II平衡向逆反应方向移动，有利于容器II利于容器的中COCO的转化率同样会相应减小，因此，容器ICO的转化率相应减小，容器II中2 。CO的转化率之和小于1中转化率与容器II2：应生反条一定件下发和F加入密闭容器中，在7][2013 高考·重庆卷·将EE(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表 所示： 压强/MPa 3.01.0体积分数/% 2.0 温度/℃b 810 a 54.0 d 915 75.0c 1000 83.0f e ① b＜f ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% SKK(810℃) (1000℃)④＞0 ＞③ 该反应的△上述①~④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 大全． 实用文档A 答案：75.0＞G的体积分数变小，故可知c【解析】同温下，增大压强，平衡逆向进行，平衡时可知同压下，升温平衡正向移动，即