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第三节 海水“ 制碱” 【学习目标 】 1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。 3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【温故知新 】 1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？ ①酸 + → ； ①碱 + → ； ②酸 + → ； ②碱 + → ； ③酸 + → ； ③碱 + → ； ④酸 + → 。 ④碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ⑤酸能使紫色石蕊试液变 色， 变 色。 使无色酚酞试液 色。 2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、 3 、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学 方程式。 ①碳酸钠与盐酸 ②碳酸钠与氢氧化钙 ③碳酸钠与氯化钙④碳酸钠与氯化钡【学习过程 】 第一阶段： 纯碱（碳酸钠）的性质和用途 实验探究 2-5：纯碱的性质 实验现象写在书上 P49 1、纯碱的物理性质： 碳酸钠是一种 色的固体， 溶于水。 2、纯碱的化学性质： 由实验总结出碳酸钠的化学性质： ①碳酸钠溶液能使  变红色。 ②碳酸钠与 反应： ③碳酸钠与 反应： ④碳酸钠与 反应： 通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显  性；②凡含有碳酸根离子的 化合物都能与 反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用 来检验碳酸根 离子的存在。 3、纯碱的用途： 根据物质的性质可以决定物质的用途。纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、 1 、 、人造纤维及 等均需大量的纯碱。纯 碱还广泛应用于冶金、 、 、 等领域。 第二阶段： 复分解反应的实质 阅读 P50 多识一点：复分解反应的实质 大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的 复分解反应实质是 ，生成 的过程。 注意：要掌握不溶的盐和碱。 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式： ①盐酸与硝酸银 ②硫酸与氯化钡 ③氢氧化钠与氯化镁 ④氢氧化钙与氯化钠 ⑤碳酸钡与盐酸 ⑥氢氧化钡与碳酸钠 ⑦氯化钠与硝酸银 ⑧氯化铁与氢氧化钠 第三阶段： 氨碱法制纯碱 阅读课本 P47 回答下列问题： 1、碳酸钠俗称 或 ，是以 、 为原料，以 氨为媒介，采用氨碱法制得的。 2、由氯化钠转化为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？ 3、用 NaCl 制 Na2CO3，还需要含什么元素的物质？选择这种物质的原则是什么？ 4、氨碱法制纯碱的原理及过程： ⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为：先向饱和氨盐水中通入  ，制成饱和 ，在加压并不断通入 的条件下使 结晶析出， 过滤后，将 加热分解即得纯碱。 盐水 精制 精盐水 （ ） 氨盐水 ( ) 碳酸氢钠 （ ） 纯碱 ⑵上述过程中的反应原理为： 思考问题： ①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ ②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 2 ③比较氨碱法制纯碱和侯氏制碱法的优缺点 第四阶段： 自学与推断碳酸氢钠的性质和用途 1、碳酸氢钠又称 ，俗称 。 2、碳酸氢钠的物理性质：是一种 色晶体， 溶于水。 3、碳酸氢钠的化学性质为： ①碳酸氢钠能与 反应： ②碳酸氢钠能 ： 4、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，是产生  的原料之一；在食品工业上，是  的一种 成分；在制造 时，也是一种常用的原料；在医疗上，是 的一 种药剂。 【知识梳理 】 物理性质 碳酸钠  化学性质 碱性：使无色酚酞试液变 与 反应 与 反应 与 反应 色  用途 工业制法 原理 过程 复分解反应的实质： 。 【课外练习 】 1、下列物质的名称、俗称、化学式不相符合的是（  ） A 、氢氧化钠、火碱、 NaOH B、氢氧化钙、消石灰、 Ca(OH) 2 C、氧化钙、熟石灰、 CaO D 、碳酸钠、纯碱、 Na2CO 3 2、下列物质不属于碱的是（ ） A 、熟石灰 B 、烧碱 C、纯碱 D、氨水 3、下列物质的水溶液 pH﹥ 7 的是（ ） A、氯化钠 B 、碳酸钠 C 、蔗糖 D 、食醋 4、在发酵的面团中加入下列物质的溶液揉和，既能除去面团发酵所产生的酸，又能使蒸 出的馒头疏松多孔。这种物质是（ ） A、 Na 2CO 3 B 、 Ca(OH) 2 C、 NaCl D 、 CaO 5、下列物质中不可用于治疗胃酸过多的是（ ） A 、纯碱 B、火碱 C、墨鱼骨（含 CaCO3 ） D、小苏打 3 6、下列不属于纯碱用途的是（ ） A 、石油精炼 B 、粗盐精制 C、硬水软化 D、金属除锈 7、食盐、食醋、纯碱是家庭厨房中常用的物质，利