福建省龙岩市一级达标校2019-2020学年高二化学下学期期末质检试题 （含答案）.docVIP

福建省龙岩市一级达标校2019-2020学年高二化学下学期期末质检试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意： 1.请将答案填写在答题卡上； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ni-59 3.本卷包含必做和选做两个部分，请根据选学情况完成相应模块的试题。 第I卷（选择题 共45分） 一、必做选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共27分。所有学生均应完成） 1.下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（ ） A.NaClO作漂白剂 B.用NH3制氮肥 C.明矾作净水剂 D.用食醋除水垢 2.铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中将观察到腐蚀现象。下列说法正确的是（ ） A.发生腐蚀的是铜片 B.腐蚀过程属于化学腐蚀 C.铁铆钉与铜板接触处腐蚀最严重 D.腐蚀过程实现电能向化学能转变 3.一定条件下，将4.0mol NH3充入容积为2L的密闭容器中，5min后容器内剩余2.4mol NH3。该分解反应中，应为（单位：）（ ） A.0.32 B.0.16 C.0.8 D.0.4 4.下列离子组中，能大量共存是（ ） A.、、、 B.、、、 C.、、、 D.、、、 5.298K时， ；反应过程中能量变化曲线如图所示（两条曲线分别表示使用或不使用催化剂）。下列叙述错误的是（ ） A.加入催化剂，不能提高N2的转化率 B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. D.是否使用催化剂，的数值不受影响 6.已知：①25℃时NaNO2溶液pH7；②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗；③HNO2不与Na2SO4反应；④25℃时0.1 mol/L HNO2溶液pHl。能说明HNO2是弱电解质的是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④ 7.下列装置或操作不能达到目的的是（ ） ① ② ③ ④ A.装置①验证温度对反应平衡移动的影响 B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响 C.装置③探究生铁片发生的腐蚀 D.装置④比较、对分解速率的影响 8.氯碱工业的原理示意图如图。下列说法正确的是（ ） A.M为负极 B.出口c收集到的物质是氢气 C.该装置使用阴离子交换膜 D.通电一段时间后，阴极区pH升高 9.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） （已知：，） A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B.该温度下 C.Na2S溶液中： D.向10 mL Zn2+、Cu2+浓度均为的混合溶液中逐滴加人的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 二、选做选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共18分.选考“物质结构与性质”的学生，完成10A-15A；选考“有机化学基础”的学生，完成10B-15B） 10A.下列叙述中，不正确的是（ ） A.在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B.p轨道电子云形状是纺锤形 C.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子，对应为同一元素 11A.四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是（ ） A.原子半径：④③②① B.最高正化合价：④③=②① C.电负性：④③②① D.第一电离能：④③②① 12A.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如右下图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是（ ） A.所有原子都在同一平面内 B.所含的σ键与π键个数之比为10∶1 C.N的杂化方式均为杂化 D.N的化合价均为价 13A.下列说法中，正确的是（ ） A.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 B.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 C.CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子 D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为 14A.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.34gH2O2中含有共用电子对的数目为4NA B.1mol LiAlH4中含有配位键的数目为NA C.1mol石墨中含σ键的数目为3NA D.1.7g羟基中电子数为NA 15A.下列描述正确的是（ ） A.CS2为V形的极性分子 B.CO2、N2O、SO2