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15 铁及其化合物的简单计算与实验探究
【基础拿分练】
1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+ 的物质的量浓度相等,则已反应
的Fe3+和未反应的Fe3+ 的物质的量之比是( )
A .2 ∶3 B .3 ∶2 C .1 ∶2 D .1 ∶1
2 .将Cu 片放入0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液中,反应一定时间后取出Cu 片,溶液中c(Fe3+) :c(Fe2+)
=2 :1,则Cu2+与原溶液中的Fe3+ 的物质的量之比为( )
A .4 :1 B .1:4 C .1:6 D .6:1
3 .下列检验试剂选用正确的是( )
A .用氯水、KSCN 溶液检验FeCl3 中是否有FeCl2
B .用酸性KMnO4 溶液检验FeCl3 中是否有FeCl2
C .用NaOH 溶液检验MgCl2 中是否有FeCl2
D .用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
4 .下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )
A .过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液显
血红色
B .制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化
亚铁
C .检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加
KSCN 溶液2~3 滴即可
D .FeO 投入稀H SO 和稀HNO 中均得到浅绿色溶液
2 4 3
5 .某同学用未被氧化的FeSO4 溶液与煮沸过的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备Fe(OH)2 沉淀,制
备过程中下列说法不正确的是( )
A .用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时还需加入适量硫酸
一轮复习·备战高考
2021 年高考 ·考点扫描
B .除去蒸馏水中溶解的O2 也可以采取振摇、静止的方法
C .生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH 溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再
挤出NaOH 溶液
D .FeSO4 溶液上面加一层苯可以防止空气中氧气直接与溶液接触
6 .将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L-1 氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A .铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变
B .往溶液中滴入无色KSCN 溶液,显红色
C .Fe2 +和Fe3 +的物质的量之比为5 ∶1
D .氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ∶5
7 .在检验用FeCl3 溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结
论不正确的是( )
A .向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无砖红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2 +
B .向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-
C .向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3 +
D .向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈红色,说明废液中含有Fe2 +
8.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) ,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加
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