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第四节 化学键;化学键;一、化学键;思考;1.定义: 使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。; 2.?离子键的形成:;思考;5.离子键强弱与离子化合物的性质;2.影响离子键强弱的因素;练习:;判断下列哪些物质是离子化合物; 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考,非金属元素之间化
合时,能形成离子键吗?为什么? ;分析氯化氢的形成过程;三、共价键;成键微粒:原子;2.形成共价键的条件;四.电子式、结构式;(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。;[ 练习] 写出下列微粒的电子式:
硫原子,溴原子, 硫离子, 溴离子;; 练习:
用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾;(5)用电子式表示离子化合物的形成过程 ;练习;用电子式表示共价分子的形成过程 ; 碘 ;硫化氢; 氢氧化钠中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。;判断下列哪些物质中含有共价键; 结构式:;H2和HCl都是靠共价键形成的分子,其共价键是否相同呢?;5、非极性键和极性键;①在单质分子中,同种原子形成共价键,电子对不偏移,为非极性键。;离子键和共价键的比较;键型;下列物质中,1.含离子键的物质(? );
2.含非极性共价键的物质是( );
3.含极性共价键的物质是( )。
A.KF B.H2O C. N2 D. F2
E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4
H.CCl4 I. Br2 J. PH3 ;判断下列说法是否正确?
1、非极性共价键只存在于非金属单质中。
2、离子化合物一定含金属元素。
3、有离子键的化合物一定是离子化合物。
4、离子化合物中可能有极性共价键。
5、共价化合物中只有共价键。
6、气态单质一定含有非极性键。;键能、键长和键角的概念及其对分子的影响; 某些分子中的共价键无极性,其分子是否一定无极性?某些分子中的共价键有极性,其分子是否一定有极性?
既然共价键有极性键和非极性键之分,分子是否也有极性分子和非极性分子之分?;*非极性分子和极性分子;*非极性分子和极性分子;判断非极性分子和极性分子的依据:;直线型、正三角形、正四面体。
如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ;
正三角形分子BF3 ;
正四面体分子CCl4、CH4等。 ;CS2;BF3;CCl4;CH4;三角锥形、折线型
如:NH3为三角锥形;
H2O、H2S、SO2等为折线型。;NH3;H2O;H2S;SO2;练习:;2、在下列物质中:①含离子键的物质是 ;②含有共价键化合物的是 ; ③由极性键形成的非极性分子是 ;④由非极性键形成的非极性分子是 。
A、Cl2 B、Nal C、 H2S D、 CO2
E、 CaCl2 F、 N2 G、CCl4
H、Na2O I、NH3 J、HBr ;键的极性与分子的极性的区别与联系;1.键能:;
;2.键长:;在分子中键和键之间的夹角叫做键角。;总结:;五、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?;练习;*晶 体;晶体;一.离 子 晶 体;NaCl晶体结构示意图;CsCl晶体结构解析图;CsCl晶体结构示意图;两种晶体中,均无单个分子存在,; 怎样证明分子间存在作用力?;;二.分子晶 体; 分子间作用力对物质的熔点、沸点有
何影响?; 分子组成和结构相似时,分子量越大,分
子间作用力越大。请解释,卤素单质熔沸点变
化规律。;干冰晶体结构示意图;三.原子晶体;金刚石晶体结构示意图;石墨晶体结构示意图;结论:石墨是混合型晶体;;总结:;物质熔沸点比较的规律;[例] (1999年, 上海)下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的分子式的是( )
(A)NH4NO3
(B) SiO2
(C) C6H5NO2
(D) Cu;[例](1999年,全国)关于晶体的下列说法正确的是( )
(A)在晶体中只要有阴离子就
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