中考冲刺教案-12个常见考点【超哥】.doc

PAGE / NUMPAGES 教学目标 同步教学知识内容 预测卷一、二考点汇总对比 个性化学习问题解决 从预测卷猜测中考题型 教学重点 考点与题型的联系 教学难点 如果做到一见到标志性题型就可以联想起固定的解题方法 教学过程 教师活动 学生活动 讲 解 演 练 提 问 创 新 考点1、四大酸和常见离子 三大强酸：HCl → Cl-(氯离子) + Ag+(AgCl白色沉淀，不溶于水不溶于酸) 　　　　　H2SO4　→ SO42-(硫酸根) + Ba2+(BaSO4白色沉淀，不溶于水不溶于酸) 　　　　　HNO3　→ NO3-(硝酸根) 常见酸： H2CO3 → CO32-(碳酸根) → + H+(酸) → H2CO3(不稳定) → CO2+H2O ↘ + Ca2+(Ca(OH)2 CaCl2) → CaCO3(白色↓) 消石灰：　Ca(OH)2 → Ca2+ + CO32- → CaCO3(白色沉淀) 　　　　　　　　　→ OH- + Mg2+ → Mg(OH)2(白色沉淀) 考点2、溶解度 vs 溶液溶质质量分数 【溶解度】1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、单位：50g 或 50g/100g水3、固体物质，温度↑溶解度↑；气体物质，温度↑溶解度↓。 【溶质质量分数】 （注意：溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内） ▲溶解度=溶质/溶剂（一般是水） ▲溶质质量分数=溶质/溶质+溶剂（也就是溶液） ▲解题习惯：先看图，找准不同温度时各物质溶解度的高低 ▲饱和、不饱和 考点3、火碱、烧碱、苛性碱在空气中久置变质 1、反应式：2NaOH + CO2　===　Na2CO3 + H2O 2、检验是否变质(CO32-) 3、完全变质，部分变质的探究 考点4、海水中提取金属离子 1、海水中提取镁离子 2、抓住离子先让其沉淀（加入OH-，生成Mg(OH)2白色沉淀） 3、沉淀对应过滤，盐溶液对应结晶 考点5、燃烧的三个条件 　1、可燃物、与氧气接触、着火点为燃烧的三个条件 　2、探究其中一个条件时，用控制变量法必须保证另外2个条件一致 考点6、常识题 　1、氧气是助燃剂，本身不可燃，不是燃料 　2、铁的生锈有利有弊（大自燃铁元素的循环） 　3、钾、氮、磷化肥只需含有对应元素即可 　4、生活中的物质（如：食盐含碘、牛奶含钙）是提含该元素，不是单质，用淀粉不能检验含碘的食盐。 　5、氨水是一种碱，NH3·H3O —→ NH4+ + OH- 　　　碱一定含有金属元素是错的（NH3·H3O） 　　　盐一定含有金属元素也是错的（NH4Cl） 　　　碱性氧化物一定含有金属元素是正确的（CaO） 　6、酸雨主要由化石燃料燃烧产生的SO2、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成（考试填放出大量SO2所致。） 　7、铁锁防锈设计 a、外壳,喷漆 b、锁柄,使用耐蚀金属，如不锈钢，或是电镀上耐蚀金属，如镀铬 c、锁芯，使用耐蚀金属，如黄铜（还有可以涂润滑防锈油） 考点7、有机化学 　1、通过结构图推断出化学式（数个数） 　2、宏观微观（如：丙烷由碳原子和氢原子构成） 　　　微观分子对应微观原子构成（H2O分子由2个H原子和1个O原子构成） 　　　纯净物对应宏观元素组成（丙烷由碳元素和氧元素组成） 　　　混合物对应物质组成（空气由氧气和氮气等多种气体组成） 　3、什么是有机物，除H2CO3外同时含C和H两种元素的纯净物 　4、有机物完全燃烧的产物一定是CO2和H2O，无论什么有机物 考点8、除杂 　1、原则，能与杂质反应，不与需要留下的物质反应 　2、不能在主物质中引入新的同类杂质（主物质是固体，新杂质是溶液可冲洗） 考点9、实验中常见物质 1、初中阶段实验中出现浓H2SO4一般用作吸水，不参与反应 2、澄清石灰水用来检验CO2，现象为出现白色沉淀 3、CO用还原CuO来检验，然后通入澄清石灰水，现象为黑色CuO变红（Cu被还原出来），澄清石灰水变浑浊（不可只用CuO来检验，H2也可以还原CuO） 考点10、质量守衡定律 　1、列表题（未知物质量），反应后全部加起来　减去　反应前全部加起来 　2、未知方程求其中一种物质（未知物化学式），原子个数守衡，数原子数 　3、溶液质量变化： a.铁片浸入稀硫酸中 Fe+H2SO4 == FeSO4 + H2↑，H2SO4(98)→FeSO4(152)，质量增加 b.铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4　CuSO4(159.5)→FeSO4(152)，质量减少 c.氧化铁粉末加入稀盐酸中