2021年高考【化学】一轮复习考点48 溶解平衡及其影响因素（原卷版）.pdfVIP

2021 年高考 ·考点扫描 『高考一轮·考点扫描』 『真题剖析·逐一击破』 一轮复习·备战高考 2021 年高考 ·考点扫描 一轮复习·备战高考 2021 年高考 ·考点扫描 48 溶解平衡及其影响因素 【基础拿分练】 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A ．电解质在溶液中结晶的过程中，只有固体沉淀的过程，没有溶解的过程 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 2 ．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡： Ca(OH) (s) Ca(OH) (aq) Ca2 ＋(aq) ＋2OH－(aq)， 2 2 当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) A ．n(Ca2 ＋)增大 B ．c(Ca2 ＋)不变 C ．n(OH－)增大 D ．(OH－)增大 3 ．在AgCl 饱和溶液中尚有AgCl 固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1 的盐酸时，下列说法正确的 是(　　) A ．AgCl 沉淀溶解平衡正向移动 B ．AgCl 溶解度增大 C ．溶液中c(Ag＋)增大 D ．溶液中c(Cl－)增大 4 ．下列说法正确的是(　　) A ．在一定温度下的饱和AgCl 水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度积是一个常数 B ．已知AgCl 的Ksp ＝1.8×10－10，则在任何含AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋) ＝c(Cl－) ，且Ag＋与Cl－浓 度的乘积等于1.8×10－10 C ．Ksp 数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D ．难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响 一轮复习·备战高考 2021 年高考 ·考点扫描 5 ．25 ℃时，K [Mg(OH) ]=5.61×10－12，K [MgF ]=7.42×10－11 。下列说法正确的是( ) sp 2 sp 2 A ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，前者的c(Mg2 ＋)大 B ．25 ℃时，在Mg(OH) 的悬浊液加入少量的NH Cl 固体，c(Mg2 ＋)增大 2 4 C ．25 ℃时，Mg(OH) 固体在20 mL 0.01 mol·L－1 氨水中的K 比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH Cl 溶液中 2 sp 4 的Ksp 小 D ．25 ℃时，在Mg(OH)2 的悬浊液加入NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化成为MgF2 6 ．在25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5X10－16 。下列叙述正确的是( ) A ．饱和AgCl 、AgI