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第三章 《金属化合物》
2019-2020年高中化学 铁的重要化合物教案 新人教版必修1
1、知识与技能
了解铁的氧化物,掌握铁的氢氧化物的制备和性质;
能对铁的氢氧化物的变化进行探究;探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性
2、过程与方法
体验实验学习的一般方法:将实验探究与讨论交流密切结合;
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
3、情感态度价值观
养成务实求真、勇于探索的科学态度,重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
教材分析
重点: 氢氧化亚铁的制备 、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点: 氢氧化亚铁的制备 亚铁盐和铁盐的转化
教学仪器与试剂
教学仪器: 多媒体投影仪
实验仪器和试剂:试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁
教学操作过程设计
新课引入
利用问题引入课题,集中学生的注意力,提高学习兴趣。
1. 浏阳一中红墙上红色油漆中的红色物质是什么?
2. 红砖为什么呈现红色?
二、学生自学铁的氧化物并加以归纳
【成果交流】
名 称
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色状态
黑色粉末
?红棕色粉末
黑色晶体?
俗称
?
?铁红
?磁性氧化铁
水溶性
不溶
?不溶
?不溶
与酸反应
?FeO + 2HCl=FeCl2+ H2O
?Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
物质类别
碱性氧化物?
?碱性氧化物
氧化物
铁的氢氧化物
【讨论】利用离子反应的条件分析:制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理
【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质
【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质
【实验总结】两种操作现象对比
【讨论】滴管为什么要伸入溶液内,强调其化学原理
【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作(操作要领因情况而动)
【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2,并且能较长时间保存?
【成果交流】
?
Fe(OH)2
Fe(OH)3
制法
?FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
?FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
色态
?白色沉淀
?红褐色沉淀
转化
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
热分解
?产物复杂
2Fe(OH)3?= Fe2 O 3 +3 H2O
与酸反应
?Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
?Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
铁盐和亚铁盐
【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+?
【讨论】根据前面的实验,归纳总结:二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法
Fe3+
Fe2+
①水溶液的颜色
黄色
浅绿色
②加入NaOH溶液
红褐色沉淀
白色沉淀
【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象
?
滴入KSCN溶液后的现象
FeCl3溶液
?溶液颜色变红
FeCl2溶液
?溶液颜色无明显变化
【实验探究4】
FeCl3溶液中加入
现象
结论
铁粉,KSCN溶液
?溶液无明显变化
?2FeCl3+Fe=3FeCl2
氯水,振荡
?溶液变成红色
?2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【小结】
Cl2等较强氧化剂
Fe 2 + Fe3+
Fe、Cu等较强还原剂
【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素?
【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子?
【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究?
【作业】离子方程式的的巩固和课后习题
板书设计
三、铁的重要化合物
1、氧化物
FeO FeO + 2HCl=FeCl2+ H2O
Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+ 3H2O
Fe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+ FeCl2 +4H2O
2、氢氧化物
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色)
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色)
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
3、铁盐和亚铁盐
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
第三章 《金属化合物》
第二节第三课时《铁的重要化合物》学案
教学目标
1、知
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