优化方案·高中同步测试卷·苏教化学选修：高中同步测试卷十一 含答案.docVIP

高中同步测试卷(十一) 专题3　溶液中的离子反应(C) (时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，并测得其在t ℃时Ka＝b，下列说法中正确的是(　　) A．增大c(CH3COOH)，b增大　　　　　　　　　　　　　 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．以上说法均不对 2．下列事实可证明氨水是弱碱的是(　　) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．室温下，0.1 mol/L氨水溶液的c(OH－)约为10－3 mol/L 3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是(　　) A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 4．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是(　　) A．20 ℃　0.1 mol/L B．30 ℃　0.1 mol/L C．20 ℃　0.01 mol/L D．30 ℃　0.01 mol/L 5．将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A．9 B．10 C．11 D．12 6．常温下，A溶液的pH＝4，B溶液中的c(OH－)＝1×10－12 mol/L，C溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol/L，D溶液中c(H＋)与c(OH－)的比值为1×10－14 mol/L，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．D>A>C>B B．B>C>A>D C．C>A>D>B D．A>B>C>D 7．①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液； ③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　) A．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④ B．向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL的水后，溶液的pH：③>④>①>② C．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ D．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 8．下列实验操作不会引起误差的是(　　) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 9．广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是(　　) A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸 10．常温下pH为4的FeCl3溶液和pH为10的K2CO3溶液中，由水电离的c(H＋)分别为a1和a2，则它们的大小关系是(　　) A．a1＞a2 B．a1＜a2 C．a1＝a2 D．无法判断 11．为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是(　　) A．盐酸 B．适量的NaOH溶液 C．适量的KOH溶液 D．适量的CH3COONa溶液 12．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 13．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度(mol/L) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq \f(Kw,1×10－9) mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 14．25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水