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(1)沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 (3)沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
小结:难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解
(1)沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 (3)沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
2、沉淀的溶解
(1)原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动
(2)举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中 如:CaCO3溶于盐酸,FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
阅读课本P66~68
新课标人教版选修四化学反应原理 第四节难溶电解质的溶解平衡 (第一课时) 第三章水溶液中的离子平衡 (1)沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 (3)沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因
小结:难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解
(1)沉淀转化的方法 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 (2)沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 (3)沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ①锅炉除水垢 二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化
2、沉淀的溶解
(1)原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动
(2)举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中 如:CaCO3溶于盐酸,FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸
三、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
阅读课本P66~68
1、盐类的水解实质: 2、水解规律: 3、影响因素 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。 ①温度: ②溶液酸碱性: ③浓度: 越稀越水解, 越热越水解 盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。 思考与讨论 (1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征? (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施? 加热浓缩 降温 (3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象? 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢? 一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗? 阅读课本P65~66思考与交流 大于10g,易溶 1g~10g,可溶 0.01g~1g,微溶 小于0.01g,难溶 20℃时,溶解度: 讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小 2、AgCl溶解平衡的建立 当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
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