优化方案·高中同步测试卷·鲁科化学选修：高中同步测试卷十 含解析.docVIP

高中同步测试卷(十) 第十单元　水的电离与溶液的酸碱性 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋]·[OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量 2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 3．下列方程式中，表示的是物质的电离方程式且正确的是(　　) A．H2SS2－＋2H＋ B．CH3COONH4CH3COO－＋NHeq \o\al(＋,4) C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 4．能表示人体在大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　) 5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，[H＋]＝eq \r(KW) mol·L－1 D．混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－] 6．在二氧化碳的饱和溶液中，[H＋]和[COeq \o\al(2－,3)]的比值(　　) A．等于1 B．等于2 C．大于2 D．1～2之间 7．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是(　　) A．两溶液中由水电离出的[H＋]前者小于后者 B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等 D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性 8．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1 C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 9．常温下，下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 10．在－50 ℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NHeq \o\al(＋,4)＋NHeq \o\al(－,2)，NHeq \o\al(＋,4)的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，下列说法错误的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 mol2·L－2 D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 11．已知在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1、[OH－]＝10－b mol·L－1，且a＋b＝16。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，t ℃下测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 混合液的pH 1 22.00 0.00 10 2 22.00 18.00 9 3 22.00 22.00 8 假设混合时体积变化忽略不计，则c为(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 12．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是(　　) 13．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　) A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO