高中化学 硫酸硝酸和氨 第二课时.pptVIP

硫酸、硝酸和氨第二课时 试写出下列化学反应方程式 1、硝酸加入到生石灰上 2、硝酸加入到氢氧化钠溶液中 3、硝酸滴加到大理石上 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 1、硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃，常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。 思考讨论： 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？ 2、硝酸的化学性质 1）酸的通性 2）不稳定性 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照/加热 思考：常用的浓硝酸为什么会呈黄色？ 工业上盐酸呈黄色又是什么原因？ 浓硝酸易分解生成NO2溶于硝酸 含有Fe3+杂质 科学探究 向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸，观察现象，并解释。 初中化学已学习过，实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得？为什么？ 3）强氧化性 与金属反应 4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 上述两个反应正确吗？ 铁粉少量 铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 +） ×2 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，则铁和铝都会跟浓硝酸反应。 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。 【课外钻研】 课后请讨论写出银与硝酸（浓、稀）的反应化学方程式。 与非金属反应 C + 4HNO3 = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 试分析上述反应中电子转移的方向和数目。 【课外钻研】 请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。 阅读86页硫酸和硝酸的用途，结合它们的性质理解其用途并进行归纳。 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，如： NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 +4 +3 +2 +1 0 -3 课堂练习 1、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2· 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案： 甲方案：Cu+浓HNO3→ 蒸发结晶 乙方案： Cu+稀HNO3→ 蒸发结晶 丙方案：Cu CuO 蒸发结晶 你认为______方案最好，理由____________ _____________________________ 空气加热 HNO3 丙 若生产等量Cu(NO3)2 , 丙消耗HNO3少且无污染 课堂练习 2、 （2004年高考天津卷-29）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。 课堂练习 3、（实验班）m g 铁粉恰好与100 mL 1.2 mol·L-1的稀硝酸完全反应，若生成的气体均为NO，求： （1）生成的NO的体积（标准状况） （2）m 的取值范围。