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《电化学》专题复习
复习方法导引
要点提示 名师解读
①了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程 本部分知识常见的考查点为: ①原电池的工作原理及电极方
式 程式的书写、 判断; ②金属腐蚀的类型判断与防护; ③以新
②了解常见化学电源的种类及其工作原理 信息为载体,考查燃料电池的工作原理及电极方程式的书
③理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止 写。常见的考查形式为: 以选择或填空的形式考查对电解原
金属腐蚀的措施 理的理解和有关电解产物的简单计算, 如电极、 电解方程式
④了解电解池的工作原理 的书写与判断、 电解质溶液中离子的移动方向以及电解质溶
⑤能写出电解的电极反应式和总方程式 液的复原等;有关计算则主要利用电子守恒来进行。
⑥能进行电化学的有关简单计算
基础知识梳理
1. 原电池、电解池的构成与异同对比
原电池 电解池
含义 将化学能转化成电能的装置 将电能转化为化学能的装置
构成条件 ①活泼性不同的两电极 ( 燃料电池例外 ) ①两个电极、直流电源
②电解质溶液 ②电解质溶液
③形成闭合回路 ③形成闭合回路
①两电极材料均能与电解质溶液反应
时,比较活泼的作负极,被腐蚀 阳极:材料不是惰性电极 (Au 、 Pt 、 C)
电极种类 ②只有一种能与电解质溶液反应时,能 时,本身失去电子被腐蚀
及变化
电解质溶液反应的作负极,被腐蚀 阴极:与电源负极相连,本身受保护。
③燃料电极中还原剂在负极上反应
阳极:溶液中的阴离子或非惰性电极本
负极:金属失电子为氧化反应
电极反应 身失电子为氧化反应
正极:电解质溶液中的阳离子得电子为
阴极:电解质溶液中的阳离子得电子为
还原反应
还原反应
电路分析
外电路中电子从阳极流入电源的正极再
外电路中电子由负极流出经导线转移到
由电源负极流出转移至阴极;内部电路
正极;内部电路一般是由离子的定向移
是由离子的定向移动并在电极上发生电
动并在电极上发生电子的得失
子的得失
2.一般电解池与电镀池、电解精炼池的异同
电解池 电镀池 电解精炼池
阳极:镀层金属 (M) 阳极:需要提纯的金属 (M)
电极材料 无特殊要求
阴极:待镀金属 阴极:相应的纯金属
电解质 依电解目的 必须含镀层金属的离子
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