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专题四氧化还原反应
高考试题
考点一氧化还原反应基本概念
(2012年广东理综,10,4分下列应用不涉及氧化还原反应的是 (
Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
工业上电解熔融状态的 AI2O3制备Al
工业上利用合成氨实现人工固氮
实验室用NH4CI和Ca(OH2制备NH3
解析:A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂是 Na2O2与CO2反应生成02,在这个反应中存在电子的得失 ,属于氧化还
原反应。B.工业上电解
原反应。B.工业上电解AI2O3制备AI:2AI2O3(熔融
罔温、向压
通电
4AI+3O2T ,存在电子得失丄属于氧化还原反
应。C.工业合成 NHp
应。C.工业合成 NHp:N?+3H2
A
NH3:Ca(OH2+2NH4C^=^=
催化剂
2NH3也是氧化还原反应。D.实验室制备
CaCI2+2NH3t +2H2O,没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应。
答案:D
(双选题(2011年上海化学,18,4分氧化还原反应中二水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又
是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O - H2SO4+2HB相比较丄水的作用
不相同的是(
A.2Na202+2H2O4NaOH+O
A.2Na202+2H2O
4NaOH+O2
4Fe(OH2+O2+2H2O 4Fe(OH3
2F2+2H2O 4HF+O2
2AI+2NaOH+2H2O 2NaAIO2+3H2T
A中水既不是氧化剂又解析:反应Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBI中 ,
A中水既不是氧化剂又
不是还原剂 B中水既非氧化剂又非还原剂-;C中水作还原剂;D中反应实质
是:2AI+6H2O * 2AI(OH3+3H22 「
AI(OH3+NaOH NaAIO2+2H2 O水作氧化剂。
答案:CD
(2010年安徽理综,7,6分亚氨基锂(Li2NH是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料 ,其储氢原理可表示
h
为:Li2NH+H2 LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是 (
Li2NH中N的化合价是-1
该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
Li+和H-的离子半径相等
此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析:根据化合物中各元素化合价代数和为零 ,可知Li2NH中氮元素的化合价为-3,A选项错;H2中有一个氢原子
得到电子形成LiH作氧化剂,有一个氢原子失去电子,形成LiNH2作还原剂,B选项正确;Li+和H-的电子层结构 相同,原子半径取决于核电荷数,核电荷数越大,半径越小,所以r(Li+ - ,C 选项错;钢瓶储氢是利用高压使 氢液化,属于物理变化过程,而此法储氢是化学变化过程,原理不同,D选项错。
答案:B
(2009年福建理综,6,6分下列类型的反应,一定发生电子转移的是(
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
解析:只有置换反应一定属于氧化还原反应 ,有电子转移,C正确。
答案:C
考点二_氧化还原反应的规律及应用
(2013年上海化学,16,3分已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程
式为:
aFe2++bBr-+cCI2 dFe3++eBr2+fCI -
下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是(
A.2
4 3 2
2
6 B.0
2 1 0
1
2
C.2
0 1 2
0
2 D.2
2 2 2
1
4
解析:
:因氧化性
:Br2Fe3+,
则还原性:1
Br-
2+ ,
所以向
FeBr 2
溶液中通入Cl 2
时应先氧化Fe 2+ ,
当Fe
2+反应完时再氧化
Br -,
而B项
,a
为0,b
为2,
相当于
Cl 2 先氧化Br -
, 与上述规律不符,
不符
合反应实际
答案:B
已知:2KMnO4+16HCI虺粉LI-血th——对实验现象的“解释或结论”正确的是 (选项
已知:2KMnO4+16HCI
虺粉LI-
血th——
对实验现象的“解释或结论”正确的是 (
选项
实验现象
解释或结论
A a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl 2Br2l 2
B c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
(2012年上海化学,15,2分如图所示是验证氯气性质的微型实验 ,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向
KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
2KCI+5CI2 f +2MnCI2+8H2O
d
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
还原性:Fe
还原性:Fe2+ClL
解析:a处变蓝、b处变红棕色L说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2L可证明氧化性:Cl2I2、Cl2Br2,_ 无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A项错
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