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考点过关(下)考点14 原电池电极反应式的书写
原电池是高中化学的重点章节,而其中电极反应方程式的知识已成为近几年能力测评的重要内容之一。
原电池与其他的能源相比有许多的优点,如能量转换率高,可制成各种形状,不同容量、电压的电池及电池组,
在现代生活、科研、国防中都有广泛的应用。正是由于这些原因,关于原电池的考题频频出现,电极反应方
程式的书写更是考查的重点。电化学知识的考查题型为选择题和填空题,选择题重点考查电极名称、离子或
电子的移动方向、电极上发生反应的类型、电极附近或整个溶液的酸碱性变化、电极反应式的正误判断;
填空题重点考查电极反应式和电极总反应式的书写,题目灵活多变,既源于课本又高于课本。有关电化学中
电极反应式和总反应方程式的书写,是重要的考点,也是难点。
原电池两电极上分别发生氧化反应、还原反应,因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电
荷守恒,弱电解质、气体和难溶物均写化学式,其余的以离子符号表示,正极反应、负极反应产物根据题意
或化学方程式确定,也要注意电解质溶液的成分对电极产物的影响。一般原电池电极反应式的书写方法是,
首先按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应产物,找出得失电子的数量;然后根据
+ -
电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H 应让其结合 OH 生成水,电极反
应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平;最后将两电极反应式相加,与总反应方程式
对照验证。
根据装置书写电极反应式应先分析给定的图示装置,确定原电池的正、负极上的反应物质。一般负极是
活泼金属或H 失去电子生成阳离子,若电解质溶液中的阴离子与生成的阳离子不共存,则该阴离子应写入负
2
2— -
极反应式,如铅蓄电池的负极:Pb+SO -2e=PbSO 。一般正极是阳离子得到电子生成单质或O 得到电子,若
4 4 2
- -
反应物是 O,则正极的电极反应式有以下规律:电解质溶液呈碱性或中性:O+2HO+4e=4OH ;电解质溶液呈
2 2 2
酸性:O+4H+4e=2HO。正、负电极反应式相加得到电池的总反应式。+ -
2 2
【例题1】如图装置为某新型燃料电池的工作示意图,以HCl-NHCl 溶液为电解质溶液。下列有关说法中正
4
确的是( )
- +
A.通入H 的电极为正极B.该电池的负极反应式为N+6e+8H=2N
2 2
C.图中分离出的物质A为NHClD.该电池工作一段时间后,溶液的pH减小
4
- + - +
【解析】分析题目中示意图可得,正极反应式为N+6e+8H=2N ,负极反应式为3H-6e=6H,故A、B两项均
2 2
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