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江苏省盐城市东台镇四灶中学2018-2019学年高二化学上学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低? ?②乙醇密度比水小?? ③乙醇有还原性??? ④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④?? ? ???????B.②③? ??? ??C.①③??????? D.①④
参考答案:
C
略
2. 2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺,
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是
?A.一个分子中共含有15个σ键
?B.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化
?C.属于极性分子,故极易溶于水???????? ?D.形成的晶体熔点较高
参考答案:
A
略
3. 下列有关铁元素的叙述中正确的是(???? )
???? A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3
???? B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
???? C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O
D.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族
参考答案:
A
略
4. 下列反应中,属于放热反应的是
??? A.CaCO,受热分解??? ?????????????????? B.盐酸和NaOH溶液反应
C.C与CO2反应????????????????????? ???? D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应
参考答案:
B
5. 欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是
A.容量瓶??????? B.分液漏斗??????? C.玻璃棒??????? D.烧杯
参考答案:
略
6.
某温度下,重水D2O的离子积为1.6×10﹣15,若用pH一样的定义来规定pD=﹣lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是()
A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C.溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L,其pD=2.0
D.在100 mL 0.2 mol?L﹣1的DCl重水溶液中,加入100 mL 0.2 mol?L﹣1的NaOD的重水溶液,其pD=7.0
参考答案:
C
考点:水的电离;pH的简单计算.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:A.根据重水D2O的离子积为1.6×10﹣15,结合pD=﹣lgc(D+)解答;
B.c(OD﹣)=10﹣2,根据c(D+)?c(OD﹣)=1.6×10﹣15,求c(D+)以及PD;
C.根据 pD=﹣lgc(D+),带入c(D+)=0.01mol/L进行求算;
D.先算出n(DC)、n(NaOD)的物质的量,判断反应后溶液酸碱性,在进行求算溶液的pD.
解答:解:A.中性溶液中,重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等,重水(D2O)的离子积为c(D+)?c(OD﹣)=1.6×10﹣15,则c(D+)=c(OD﹣)=4×10﹣8mol/L,pD=﹣lgc(D+)=﹣lg4×10﹣8=8﹣2lg2,故A错误;
B.在1LD2O中溶解0.01mol NaOH(设溶液的体积为1L),则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液,重水(D2O)的离子积为c(D+)?c(OH﹣)=1.6×10﹣15,c(D+)==1.6×1O﹣13,与pD=12,c(D+)=1×1O﹣12 mol/L矛盾,故B错误;
C.0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),c(D+)=0.01mol/L,pD=﹣lgc(D+),把c(D+)=0.01mol/L带人后可以求得pD=﹣lgc(D+)=﹣lg10﹣2=2,故C正确;
D.n(DCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,n(NaOD)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,刚好完全反应,得到重水D2O的溶液,c(D+)=mol/L,则pD不等于7,故D错误;
故选C.
点评:本题考查的是电离平衡知识的迁移应用,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系,注意利用pH计算方法进行计算该溶液的pD值,试题培养了学生的知识迁移能力,题目难度中等.
7. 一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
??????
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.HI、H2、I2的浓度相等??????? B.HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存?? D.容器内气
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