热力学第二定律汇编.ppt

物理化学(I) (PHYSIVAL CHAMISTRY) (4)  热力学第一定律复习 内容小结: 1.基本概念:热力学平衡状态、状态函 数、QW,U,H,Cp 封闭系统热力学第一定律:形式、条件 3.理想气体各种简单物理变化过程热力学 量的计算 4.化学反应△H、ΔU的计算-途径法的 应用  讨论 1、下列公式中,那些只适用于理想气体 (1)△U=Q(2)δw=pdV (3)AU=-w(4)Q=nRTIn(p, /p2 (5)△H=△U+RT∑vB (6)p1V1=p2V2 下列说法是否正确: (1)因为Q2=△H,说明在等压且没有非体积功 的情况下,Q可以看作是状态函数 (2)在隔离系统中发生的任何变化过程,△U 和△H均等于0。  (3)若一个化学反应在某温度区间内AH不随温 度变化,则在此温度区间内ΔU也不随温度 变化。  4.100C,101.325kPa的水 向真空蒸发成同样温度 和压力下的水蒸气。此 真空 过程△H=△U+p△V p△V=w。而此过程的 W=0,所以上述过程的 H2O(1) △H=△U,此结论对吗? 100C 为什麽? 101.325kPa 5.若上述蒸发过程在绝热容器中进行, 则Q=0,w=0,所以AU=0,对吗? 在上述条件下,水能否全部蒸发成水蒸  6.在下面的图中,A→B为理想气体的等 温可逆过程,A→C为同样的理想气体 的绝热可逆过程,二过程的始、末态的 压力相同。如果该理想气体仍从A态出 发,经过一个绝热不可逆过程膨胀到p2 则终态在C之左?B之右?还是在二者之 A  7.有一铝制的容器,容积为1升。预先将此容 器抽成真空,后在其壁上刺一小孔,于是外 面的空气(假定为理想气体)徐徐流入容器 内,直至容器内的压力与外面相等为止 a)因为此过程w=0,温度没变,△U=0,所以 此过程Q=0 (b)因为在空气流入容器的过程中,容器中的 压力是逐渐加大的,因此后面流入的空气要 克服容器内的压力而做功,且此功值难于计 算,因此此过程热也无法计算 上面的两种说法你认为哪一种对?  外 TV 真空 取容器和进入容 器的气体为体系 此为等温恒外压过程 p W=P外△V V Q  7.如果将上述铝质容器改为绝热的容器, 容器内空气最后的状态如何 此为绝热恒外压过程 P外V气(外) Cv.T T V nRT,=nCv.m(T2-T R+c V.m  8.某反应ACm0,且为放热反应。根据 △、r)=AC,,因此当反应体系的温 度升高时,该反应放出的热量将减少, 此说法对吗?