第一节 金属的化学性质人教版必修一.ppt

Page 31 铝蜂窝板特点 （ 1 ）比重轻、强度高、刚度大、结构稳 定、抗风压性佳 （ 2 ）隔音、隔热、防火、防震功能能突出 （ 3 ）面有惊人的平坦性 , 且色彩多样化 （ 4 ）装饰性强 , 安装方便、快捷 Page 32 铝蜂窝板用途：建筑幕墙装饰、天花吊顶、 公共汽车、火车、地铁及轨道交通车辆、商用 运输车和货柜车车体，船上建筑，广告牌，室 内装饰工程。 Page 33 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 : 1 2 ： 2 ： 2 : 1 物质的量之比 化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各 物质的物质的量之比。 Page 34 例 1 ：把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反 应。计算： （ 1 ） 6.5 g Zn 的物质的量； （ 2 ）参加反应的 HCl 的物质的量； （ 3 ）生成 H 2 的体积（标准状况）。 根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先 计算出 6.5 g Zn 的物质的量，然后根据化学方程式 反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参 加反应的 HCl 的物质的量和生成 H 2 的体积。 分析 : Page 35 （ 1 ） Zn 的摩尔质量是 65g/mol 。 （ 2 ） Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ n(Zn)= m(Zn) M(Zn) = 6.5 g 65g/mol =0.1mol 1 0.1mol n(HCl) 2 0.1mol n(HCl) 1 2 = n(HCl)= 0.1mol x 2 1 =0.2 mol Page 36 （ 3 ） Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ 1mol 0.1mol V(H 2 ) 22.4L V(H 2 )= 0.1mol x 22.4L 1mol =2.24 L 答：（ 1 ） 6.5 g Zn 的物质的量是 0.1mol ； （ 2 ）有 0.2 mol HCl 参加了反应； （ 3 ）生成 H 2 的体积在标准状况下是 2.24L 。 Page 37 例 2 ：完全中和 0.10molNaOH ，需要硫酸的物 质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？ 解： 2NaOH ＋ H 2 SO 4 ＝ Na 2 SO 4 ＋ 2H 2 O 2mol 1mol 0.10mol n(H 2 SO 4 ) 0.05mol 2 0.10mol 1 ) SO H ( ) SO H ( ) NaOH ( ) SO γ(H γ(NaOH) 4 2 4 2 4 2 ? ? ? ? n n n 4.9g 98g/mol 0.05 ? ? ? ? ? M n m 硫酸的质量： 答：完全中和 0.10molNaOH 需 H 2 SO 4 为 0.05mol Page 38 1.Na 的物理性质与化学性质 : 钠加热反应： 2Na + O 2 = Na 2 O 2 △ 钠与水反应： 钠单质很软，具有银白色的金属光泽。钠是热 和电的良导体。钠比水的密度小，钠单质还具有 良好的延展性。化学性质很活泼的金属。 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑ 2. 铝与氢氧化钠的反应 : 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 课堂小结 Page 39 3. 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 ．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 各物质的物质的量的关系 2 ．规范解题步骤 3 ．根据化学方程式进行计算时，同种物质的单 位要上下一致，其他有关物质的单位必须保 持左右对应 总之，物质的量应用于化学方程式计算的依据 是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于 各物质的物质的量之比。 Page 40 高考链接 1. （ 07 年宁夏理综 ?12 ） a g 铁粉与含有 H 2 SO 4 的 CuSO 4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应 的 CuSO 4 与 H 2 SO 4 的物质的量之比为（ ） A ． 1 ： 7 B ． 7 ： 1 C ． 7 ： 8 D ． 8 ： 7 B Page 41 根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固 体的质量不变，因此设参加反应的 CuSO 4 与 H 2 SO 4 的物质的量分别为 x 和 y ，则： Fe ＋ CuSO 4 = FeSO 4 ＋ Cu △ m 1mol 56g x 56 x g