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高考化学《定量实验》专题训练 1.实验室测定胆矾结晶水含量，不需要的仪器和用品是（?A） A. 蒸发皿 B. 电子天平 C. 研钵 D. 干燥器 2.（双选）晶体结晶水含量测定选用胆矾而不选用其它结晶水合物（如FeSO4·7H2O、Na2SO4·10H2O 等），原因可能是（ CD） A.胆矾价廉 B.胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水 C.胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察 D.CuSO4?不易在空气中被氧化 【解析】A、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面， 试剂的价格不是主要考虑的元素，所以选用胆矾的原因不是胆矾价廉，故?A?错误； B、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合 物更易失去结晶水，故?B?错误； C、硫酸铜是白色固体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，便 于观察，而?Na2SO4?10H2O?加热前后颜色没有变化，故?C?正确； D、硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容 易被氧化，影响测量结晶水含量，故?D?正确。故选?CD。 3.不考虑平行实验，测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要（?B?） A.3?次 B.4?次 C.5?次 D.6?次 解：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要进行?4?次。这?4?次分别是称量坩埚的 质量、坩埚加上样品硫酸铜晶体的质量、充分加热并冷却后坩埚和固体的总质量、再次加热并冷却 后坩埚和固体的总质量。 4.测定?Cu(NO3)2·nH2O?的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是（ ） A.称量样品→加热→冷却→称量?CuO B.称量样品→加热→冷却→称量?Cu(NO3)2 C.称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 D.称量样品→加?NaOH→过滤→加热→冷却→称量?CuO 解：Cu(NO3)2?受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。 A．称量样品→加热→冷却→称量?CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定 Cu(NO3)2·nH2O?的结晶水含量，故?A?正确； B．因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故?B?错误； C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的 质量可以求解，故?C?正确； D．称量样品→加?NaOH?将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分解生成氧化铜→冷却 →称量?CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故?D?正确； 故答案为?B。 5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（?A） A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C.中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D.待测液的滴定管用水洗后，未用待测液润洗?2～3?次 解：A.?测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末，是因为硫 酸铜分解生成了氧化铜，使得结晶水的质量偏大，测定结果偏高，故?A?正确；B.?测定硫酸铜晶体中 结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却，会吸收空气中的水蒸气，使得结晶水的质量偏 少，测定结果偏低，故B?错误；C.?中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释，锥 形瓶中溶质的量不变，对实验结果无影响，故C?错误；D.?待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润 1 洗?2～3?次，水的盛放的待测液的浓度减小，测定结果偏低，故?D?错误；故选?A。 6.学生在实验室分组实验测定硫酸铜晶体里结晶水含量时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不 分解的杂质；②晶体尚带蓝色便停止加热；③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却。 其中能使实验结果偏低的是（ D?） A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①、②和③ 解：①晶体中含有受热不分解的杂质，导致硫酸铜固体质量偏大，结晶水的质量偏小，计算结果偏 低，符合题意，①正确； ②晶体尚带蓝色便停止加热，导致剩余硫酸铜固体质量偏大，结晶水的质量偏小，计算结果偏低， 符合题意，②正确； ③晶体受热失去全部结晶水后，没有放入干燥器中冷却，导致硫酸铜固体吸潮，质量偏大，结晶水 的质量偏小，计算结果偏低，符合题意，③正确； 综上所述，答案为?D。 Fe Fe7.实验用含有杂质(FeO、?2O3)的废?CuO?制备胆矾晶体经历下列过程，?3+在?pH=5 Fe Fe 其分析错误的是（?A） A.用?18.4mol/L?浓硫酸配制溶解所用?