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化学反应中的能量
变化
考纲要求:
1、了解化学能与热能的相互转化。了
解吸热反应、放热反应、反应热等概念
2、了解热化学方程式的含义,能用盖
斯定律进行有关反应热的简单计算
3、了解能源是人类生存和社会发展的
重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。
化学反应和物质能量之间的关系
例1:
下列反应中生成物总能量高于反应物
总能量的是:(A)
A.碳酸钙受热分解B.乙烯的燃烧
C.铝热反应
D.氧化钙溶于水
[思考归纳整理]
什么是反应热?
定温度下进行的化学反应
所释放或吸收的热量,用Q来表
示
2、反应热与物质能量之间有何关系?
Q反Q生时反应为放热反应;
Q反Q生时反应为吸热反应
3、什么是吸热反应,什么是放热
反应?
吸热反应:吸收热量的反应
放热反应:放出热量的反应
4、常见的哪些反应为放热反应,
哪些反应为放热吸热反应?
常见的放热反应有:
①金属与水或酸的反应②中和反应
③燃烧反应④多数化合反应
常见的吸热反应有:
①氯化氨与氢氧化钡晶体的反应
②制水煤气的反应
③二氧化碳与碳生成一氧化碳的反应
5、什么是焓,焓变?焓变与
物质能量之间有什么关系?
①焓:用来表示物质所具有的能量
的物理量,表示符号为H
②焓变:生成物的总焓与反应物的
总焓的差值
③焓变与物质能量之间的关系:
△H0吸热反应;△H0放热反应
针对练习1
下列反应既是氧化还原反应又是
吸热反应的是:(C)
A.铝片与稀盐酸的反应
B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应
D.酒精的燃烧反应
化学反应与化学键之间的关系
例2:已知某些物质化学键的键能
如下:化学键键能
H—H:436 KJ. mol-1
Cl-Cl: 243 KJ. mol-1
H--Cl: 431 KJ. mol-1
计算H2(g)+cl2(g)=2Hc|(g)
的反应热:(
A.+862kJmo|1B.+679kJ.mo|-1
C.-183KJ. mol-1 D. +183KJ mol-1
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