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课题3 制取氧气 (第二课时)
学习目标
1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。
2.认识分解反应
3.练习连接仪器的基本操作,初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作
4.逐步认知用实验验证化学理论,从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
学习过程
【复习提问】
1.实验室用双氧水制备氧气的步骤是什么?操作过程中有哪些注意事项?
2.常见的收集气体的方法有哪些?选择气体收集方式的依据是什么?
【教授新知】
(一)高锰酸钾、氯酸钾加热分解制备氧气
【交流与讨论】仔细观察实验装置图以及教师的演示操作,思考下列问题:
1.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧气的装置,有何不同?为什么会有这些不同?
2.用高锰酸钾制备氧气操作步骤是怎样的?
3.为什么要检查装置的气密性?如何检查?
4.为什么要在试管口放一团棉花?
5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热?
6.为什么试管口要略向下倾斜?
7.为什么要有连续气泡冒出时才能收集?
8.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯?相反操作会有什么后果?
9.如何检验收集到的气体是氧气?如何检验已经收集满?
10.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热也能够产生氧气,其装置和我们所介绍的双氧水分解制氧气、高锰酸钾加热制氧气两套装置中哪一套相似?为什么?
11.对比课本P38-39图2-15和2-17,两套装置有何异同?为什么?
(二)分解反应
1.请写出实验室制备氧气的三个反应的文字表达式
2.从反应物和生成物的数量上看,这三个反应有什么共同点?
【课堂小结】分解反应的定义
分解反应:
【课堂练习】下列反应中,属于分解反应的是
A.氧气在放电条件下,变成臭氧 B.碳酸钙在高温条件下得到氧化钙和二氧化碳
C.铜与二氧化碳、氧气、水反应得到碱式碳酸铜 D.铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁
(三)工业上制氧气
【拓展阅读】阅读课本P41,说说工业上是如何大量制取氧气的。
【课堂反思】
【随堂练习】
1.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤:①加热,②检查装置的气密性,③装药品,④用排水集气法收集,⑤从水槽中移出导气管,⑥熄灭酒精灯,⑦连接仪器。其中操作顺序正确的是 ( )
A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥
C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤
2. 某同学制氧气时,试管炸裂了,造成试管炸裂的原因可能是( )
①没有给试管均匀预热;②试管外壁潮湿;③试管口没有略向下倾斜;④忘了在试管口加一团棉花;⑤加热时试管与灯芯接触;⑥收集完氧气,先撤酒精灯;⑦高锰酸钾中混有可燃物
A.全部 B.除④外 C. 除⑥⑦外 D.①②③⑤
3. 下列变化中属于分解反应的是( )
A.分离液态空气制氧气 B.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C.蜡烛燃烧 D.镁条燃烧
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