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物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号： n 1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。 （长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含 有一 定数 目粒 子的 。即表示物质所含原子、分子、 离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的 单位： 符号： mol 4、 1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此， 1mol 任 何 粒 子 集 体 所 含 有 的 粒 子 数 相 等 。 二、阿伏加德罗常数 A 符号： N 1、 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol - 这个近似值。 例： 1molCO在任何情况下，都含有 N 个 CO 分子，约为 6.02 ×1023 个。 2 A 2 N 2、物质的量（ n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、粒子数（ N）三者的关系： n= N A 三、摩尔质量 符号： M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质 的 。 2、单位： g/mol 或 kg/mol 3、物质的量（ n）、物质的质量（ m）、物质的摩尔质量（ M）之间的关系如下： m M= n 2 2 例： 1molCO 的质量为 44g， CO 的摩尔质量为 44g/mol 四、气体摩尔体积 符号： Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是： L/mol V 3、定义式 : Vm= ( 即 n=V / V ) ；该关系式只适用于气体。 m n V m——气体摩尔体积（单位： L/mol ），V——气体的体积（单位常取： L ）， n——气体的物质的量（单位： mol ） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol 。不在标准状况时， 气体摩尔体积不一定为 22.4 L/mol 。 5、用到 22.4 L/mol 时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同” 。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法： 5 ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×10 Pa、25 ℃时等。 ② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2 O、乙醇等。 ③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中 子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成的分子。 六、物质的量浓度 符号： CB 1、以