(完整版)铝三角习题精选.docx

“铝三角”的图像分析及计算 知识点一、铝三角 1、三角关系： Al 3+、 Al(OH) 3 与 AlO 2 —相互转化的关系 Al 3+ ① 过量 OH — ⑥ OH — ② 过量 H + ⑤ H + ④ OH— — Al(OH) 3 AlO 2 ③H + 2、铝三角的应用 ①制取 Al(OH) 3 常用弱碱与可溶的铝盐反应： Al 3+ + 3NH 3 2 3 4+ ·H O == Al(OH) ↓ +3NH 也可以用偏铝酸盐与弱酸反应： AlO 2 - + CO2 + 2H 2O == Al(OH) 3↓ + CO 32- 知识点二、铝的化合物的有关图象 1、基本图象 ①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 现象： Al 3+ － 离子方程式： + 3OH = Al(OH) 3↓ Al(OH) － － 3 + OH = AlO 2 +2H 2O 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？ ③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 将强酸溶液换成弱酸 （如通入 CO2）又是怎样的图像？ 现象： 现象： 离子方程式： 离子方程式： 1 2、基本图象的拓展 ①若 AlCl 3 溶液中混有 MgCl 2，向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？ 现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解 写出涉及的离子方程式： ②若 AlCl 3 溶液中除混有外 MgCl 2 ，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量，发生的反应有何不 同，图象有什么样的变化？ 现象： 离子方程式： ③若 AlCl 3 溶液中除混有 MgCl 2 和盐酸外，还混有 NH 4Cl ，向此溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量，发生的 反应又有何不同，图象又有什么样的变化？ 现象： 离子方程式： 【变式训练 1】 Al 2(SO4)3 和 MgSO 4 混和 , 加适量水溶解 ,再加入 KOH 溶液 ,析出 的沉淀量 (W) 与 KOH 溶液体积 (V) 的关系如图 , Al 2(SO4)3 和 MgSO 4 的物质的量之比是 A . 2: 1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 1: 3 2 【典型例题】 例 1 向 30 mL 1 mol ·L－ 1 的 AlCl 3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol ·L－ 1 的 NaOH溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀， 则加入的 NaOH溶液的体积可能为 ( ) A． 3 mL B． 7.5 mL C． 15 mL D． 17.5 mL 例 2 某无色溶液中，已知含有 ＋ 2＋ 、 Al 3＋ 等阳离子，逐滴加入 NaOH(溶液 ) ，则消耗 NaOH(溶液 ) 体积 ( x 轴) H 、 Mg 和生成沉淀量 ( y 轴 ) 之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 () 例 3 将 0．1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2 mol · L-1 的 H2SO4 溶液中，然后再滴加 1 mol · L-1 的 NaOH溶液。请回答： 若在滴加 NaOH溶液的过程中， 沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V 变化的关系如上 图所示。当 V ＝ 160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg) ＝ ________ mol ， V＝ ______ mL 。 1 2 (2) 若在滴加 2＋ 、Al 3＋ 刚好沉淀完全， 则滴入 NaOH溶液的体积 (NaOH)＝ __________mL。 NaOH溶液过程中， 欲使 Mg V 上升 在 10mL 含有 AlO 2-离子的溶液中逐滴加入 1mol ／ L 的盐酸，所得 Al(OH) 3 沉淀质量和所加盐 酸的体积关系如图所示。问： 此溶液中同时含有 ____mol____ 离子； (2) 线段 AM 表示的意义是 ， MN 表示的意义是 ； (3) 点 M 表示的意义是 ， 点 N 表示的意义是 ； (4)C( 或 M) 点的纵坐标为 0.78，则 c(AlO 2-)= ； (5) 点 B 的横坐标为 30，则到点 N 处滴入的 HCl 溶液体积为 mL 例 4 由铝和某种金属 A 组成的混合物，将它分成两等份。一份放入过量的盐酸中，混合物完全溶解放出 12.32 升氢气 （标准状况下同） ，溶液质量增加了 9.7 克，另一份放入过量的烧碱溶液中 , 充分反应后放出 8.96 升氢气， 溶液质量增加了 6.4 克，而金属 A 不反应，试通过计算判断 A 可能是什么金属？（取原子量较小的一种金属） 3