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课题: 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
学习目标
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液
2、加深对溶质质量分数概念的理解
学习重难点:
1.能够熟练配制一定溶质质量分数的溶液;
2.能够分析哪些操作会导致溶质质量分数偏小;
3、会进行简单的稀释问题的计算。
教学过程;
课堂导入
通过上一节的学习,我们已经学会了求简单的溶质的质量分数的方法,那么如果如何按要求配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液呢?又如何进行稀释问题的相关计算呢?
二、自学反馈(阅读课本43页,回答下列问题)
1.配制溶液的操作步骤:1 2 3 4 5
2、完成该实验需要用到的实验仪器有哪些?
三、课堂助学
实验活动一:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、 计算:
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 ,所需氯化钠和水的质量分别为: 氯化钠 3 g; 水
2、称量:
用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中
实验器材:托盘天平、药匙、称量纸、烧杯、污物杯、回收氯化钠的烧杯
实验药品:氯化钠固体
学生演示实验:
3、量取
用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯的中。
实验器材:量筒、胶头滴管、烧杯
实验药品:水
选出量筒正确的读数方法:
学生演示实验:取液 倒液
4、溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。
实验器材:烧杯、玻璃棒
5、装瓶
把配好的溶液倒入装有6%氯化钠溶液的试剂瓶中
演示实验:搅拌烧杯中的氯化钠固体,使之 完全溶解;并把液体倒入指定的
试剂瓶中
总结以上步骤
计算 ②、称量 ③、量取 ④、溶解 ⑤装瓶
开始进行实验:时间:10分钟
合作交流
1、交流在实验过程中出现的问题?
2、讨论如果配制的溶质质量分数偏小,原因有哪些?
参考答案: (1)称量固体时,左盘放称量纸,右边没放纸;
或氯化钠固体中含有杂质;或氯化钠固体;
实验活动二:
完成课本47页的实验2:
配制质量分数为3%的氯化钠溶液,并交流:
(1)本题需要6%的氯化钠溶液( 25 )g,
(体积 24 ml),水 25
(2)由浓溶液配制稀溶液时,计算得依据是什么?
配制前后,溶质的质量相等
课堂小结: (学生总结收获)
通过本节课的学习同学们能够熟练配制一定溶质质量分数的溶液了;
2.能够分析哪些操作会导致溶质质量分数偏小;溶质质量分数偏大了
3、会进行简单的稀释问题的计算了。
当堂检测:中招链接:
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。
错误:1、所取固体不是氯化钠
2瓶塞没有倒放;3天平的左盘放物体,右盘放
砝码放反了;4向烧杯中倒水时,量筒与烧杯
内壁距离太远;5、不能用温度计搅拌液体
中招链接2:有关溶液稀释的计算
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸, 需要水的质量是多少?
【分析】 溶液稀释前后,溶质的质量不变
【解】 设:稀释后溶液的质量为X。
50g × 98% = X × 20%
X==245g
需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
答:需要水的质量为195g。
课后反思及日清情况
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