2018-2019学年四川省广安市三溪中学高三化学下学期期末试题.docxVIP

2018-2019学年四川省广安市三溪中学高三化学下学期期末试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 ?????? A．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应 ?????? B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 ?????? C．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜 ?????? D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 参考答案： B 略 2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 参考答案： C 3. 以下比较中，正确的是（　　） A.微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+ B.电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3 C.分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D.稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl 参考答案： B 考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大； B．非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强； C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水分子为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，键角小于甲烷，据此判断键角； D．离子电荷相同，离子半径越大离子键越弱，物质越不稳定． 解答：解：A．F﹣、O2﹣、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞F﹣＞Na+，Li+电子层最少，故离子半径最小，则微粒半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Li+，故A错误； B．非金属性C＜Cl，非金属性越强电负性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3，故B正确； C．甲烷为正四面体，二氧化碳为直线型，水为V形，氧原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥大于成键电子对，故其键角小于甲烷，即分子中的键角：CO2＞CH4＞H2O，故C错误； D．离子电荷相同，自上而下碱金属离子半径减小，故离子键强度LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故稳定性LiCl＞NaCl＞KCl＞RbCl，故D错误， 故选B． 点评：本题考查微粒半径比较、元素周期律、键参数、晶体类型与性质等，注意根据价层电子对互斥理论判断键角． 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水? +3OH=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水? Ca(OH) 2? +=CaCO3? ↓ + 2 C? 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气?? Cl2? + 2=Cl?+ + H2O D?? 稀硫酸中加入铁粉????? 2Fe + 6 = 2?+ 3H2? ↑ 参考答案： C 略 5. 下列说法或表达正确的是（　　） ①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物． 　 A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②④⑤ D． ③④⑤ 参考答案： ? 考点： 电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质． 专题： 物质的分类专题． 分析： ①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键； ②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键； ③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物； ④根据胶体的化学性质进行判断； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物； 解答： 解：①次氯酸的结构式为 H﹣O﹣Cl，故①错误； ②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确； ③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误； ④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确； 故选C． 点评：