2.3氧化还原反应.docxVIP

第三节氧化还原反应 第一课时 教学目的 知识与 技能 初步掌握用化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应； 理解氧化还原反应的本质就 是发生了电子转移。 过程与 方法 通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力； 情感态度 价值观 通过对氧化还原反应的学习，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。 教学重点 从化合价升降和电子转移的角度分析氧化还原反应 教学难点 理解氧化还原反应的本质 教学过程 1、氧化还原反应 （1） 表观认识：得氧失氧（有得必有失） 【探究活动】化学家认为下列各化学反应也是氧化还原反应，找出它们与第一组反应有什么共同点? （1） C+H2O rCO+H 2 （2） 2KCIQ 2KC1+3O 2T （3） 2Na+Cl2==2NaCI （4） Zn+2HCI===ZnCl2+H2f （2） 特征认识：化合价升降（有升必有降） （氧化还原反应的判断依据） 【问题1】化合价升降与氧化还原反应有什么关系？ 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 判断化合价的方法： 记住常见元素常见价态②代数和为0计算③特殊价态： FeS2、NstCb、HbCb CaC2、CitS 【问题2】氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 【问题3】氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么？ （3）本质认识：有电子的转移（得失或偏移）。 【提问】化合价的升降与电子的转移具体关系如何? 得电子（电子对偏向）：化合价降低 失电子（电子对偏离）：化合价升高 【练习】1、下列叙述正确的是（ ） 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质） ，则该元素（ ） —定被氧化 B .一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D ?以上都不是 2、基本概念 ⑴氧化反应与还原反应 物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应称为氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的 反应称为还原反应。氧化反应和还原反应总是同时发生、同时存在、同时消失的。 ⑵氧化剂与还原剂 在化学反应中，得到电子（或共用电子对偏向） 的物质称为氧化剂； 失去电子（或共用电子对偏离） 的物质称为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同种物质，也可以是同一种物质。 ⑶氧化性与还原性 物质能够得到电子的性质称为氧化性；物质能够失去电子的性质称为还原性。一般地，氧化剂具有 氧化性，还原剂具有还原性。 ⑷氧化与还原 失去电子时的变化称为氧化；得到电子时的变化称为还原。 ⑸氧化产物与还原产物 还原剂在反应中被氧化形成的生成物称为氧化产物； 氧化剂在反应中被还原形成的生成物称为还原 产物。 相互关系: 产物。 相互关系: 例如 乂 5K t'-V-K 9Ot =3^+31^ I f 【练习】判断下列反应是否氧化还原反应，如果是请判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 力口执 ⑴2 KCIQ=2Kci+3Q ⑵2 H2+Q= 2HLO ⑶Zn+2HCI= ZnCI 2+H ⑷3NQ+ HkO =2HNO+NO ⑸ 2H2S+SO=3S+2HO ⑹ Mn O2+4HCI==MriC执+ci 2+2H2O 注意：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物必须是化合价变化...的部分。 例：KCIQ+6HCI=KCI+3CI 2+3H2O 氧化剂和还原剂的物质的量比？ 其中盐酸表现了哪些性质？如何判断表现了酸性？ 2H2S+SO=3S+2HO 氧化产物和还原产物的比例？ 【问题4】氧化还原反应与几种反应类型的关系是什么？ 3、与四种基本反应类型关系 化合 置换反应 二分解 "反应 氧化还原反应 反应 复分解反应 非氧化还原反应 置换一定是氧化还原反应；复分解一定不是；化合和分解可能是可能不是（画图） 有单质参加不一定是氧化还原。 【课后巩固】 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A.是否有元素的电子转移 C.是否有氧元素的参加 B.是否有元素的化合价的变化 D.是否有原子的重新组合 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 实验室中用高锰酸钾加热分解制取 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 H2 O2 Cl 2 CO 3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na^CO + CaCb===CaCOj + 2NaCl B . Fe+CuSO===Cu+FeSO C. 2NaHCO― NazCO+CQ f +HbO D . CaO^ H2O===Ca( O