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安徽省定远县育才学校2019-2020学年高二化学4月月考试题(含解析)
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法中正确的是 ( )
A. 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B. 反应放热时,ΔH>0;反应吸热时,ΔH<0
C. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于生成物的总焓
【答案】C
【解析】
【详解】A、在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,参加反应的物质的物质的量不一定是1mol,故A错误;
B、放热时体系能量降低,△H<0,吸热时体系能量升高,△H>0,故B错误;
C、任何化学反应过程,不是吸收能量就是放出能量,当反应物的总焓大于生成物总焓时,反应放出热量,反之吸收热量,因此在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同,故C正确;
D、在一个确定的化学反应关系中,当反应物的总焓大于生成物总焓时,反应放出热量,反之吸收热量,故D错误;
故选C。
2.常温下,下列有关叙述正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释后,各离子浓度均减小
B. pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中,c(NH+4)=c(Cl-)
C. 加热滴有酚酞的CH3COONa溶液,溶液颜色变浅
D. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,c(HCO3-)>c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A、醋酸溶液稀释过程中,氢离子浓度减小,但氢氧根离子浓度增大,选项A错误;
B、根据电荷守恒分析,铵根离子和氯离子浓度相等,选项B正确;
C、加热促进水解,碱性增强,选项C错误;
D、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,碳酸氢根离子继续水解还生成氢氧根离子,所以有c(HCO3-)<c(OH-),选项D错误。
答案选B。
3.已知:常温下,0.01 mol/L MOH溶液的pH为10,MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-24.2 kJ·mol-1,强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1
C. +69.4 kJ·mol-1 D. +45.2 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】由题意知,MOH+H+=M++H2O △H=﹣12.1kJ/mol ,H++OH-=H2O △H=﹣57.3kJ/mol。由盖斯定律可得,MOH M++OH- △H=+45.2 kJ/mol,所以D正确。
4.油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A. 3.8×104kJ·mol-1 B. -3.8×104kJ·mol-1
C. 3.4×104kJ·mol-1 D. -3.4×104kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ,1kg该化合物的物质的量为,则油酸甘油酯的燃烧热△H=-≈-3.4×104kJ?mol-1,故选D。
5.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C. c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
【答案】D
【解析】
NaHCO3溶液显碱性,所以选项A明显错误。NaHCO3溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),选项B错误。NaHCO3溶液中溶质电离的c(Na+)=c(HCO3-),但是HCO3-要电离还要水解,所以c(Na+)>c(HCO3-),选项C错误。NaHCO3溶液中的Na和C相等,所以物料守恒为:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),选项D正确。
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和氨水反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0k
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